时间:2025-06-26 01:33:46
1、选择题 已知：
，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A 
B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
[? ?]
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 陈述Ⅲ |
| A | 加压有利于提高SO2的转化率 | 工业生产硫酸常在高温下进行 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
| B | Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | Ⅰ对，Ⅱ错；无 |
| C | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
参考答案：D
本题解析：A、加压可以提高二氧化硫的转化率，但实际生产硫酸中的反应条件选择是常压、高温，高温是依据催化剂的活性温度而选择的，二者不具备因果关系，错误；B、二氧化硫与氯气混合会发生氧化还原反应生产两种强酸，二者不能同时使用，I错，错误；C、工业中常用浓硫酸吸收三氧化硫，I错，错误；D、因为石墨的化学性质稳定且具有良好的导电性，所以常用石墨作电极，正确，答案选D。
考点：考查工业中的化学知识，对物质用途的判断
本题难度：一般
4、选择题 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为
。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是?
A．若在恒温恒压下，当
时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后，? C的体积分数仍为
B．若在恒温恒容下，当
2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
C．若在恒温恒压下，当
时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则
为2或3
参考答案：BD
本题解析：当=1时，则反应为2A(g)+B(g)C(g)，按1.5 mol A、1molC作为起始物质，将它们回归后即为按3.5 mol A、1 mol B作为起始物质，则平衡向正向移动，C的体积分数大于；当2时，则反应为2A(g)+B(g)2c(g)，将2 mol C作为起始物质，将它回归后即为按2 mol A和1mol B作为起始物质，则与原平衡等效，C的体积分数仍为；当3时，则反应为2A(g)+B(g)3C(g)，按1mol A、1mol B、6mol C作起始物质，将它们回归后即为按5 mol A、3 mol B作为起始物质，则与原平衡不等效，C的体积分数不等于；D项中当2时，符合回归定值，当=3时符合回归定比，故与原平衡均等效。
本题难度：一般
5、填空题 （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变
D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。
参考答案：（12 分，每空2分）
(1) 50 %； 16(mol?L?1)-2 (2) ACD (3) 升温 ；= (4) ＞
本题解析：（1）根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol，则转化的N2为1mol，所以N2的转化率=1mol÷2mol×100%=50%；平衡时各气体的浓度为c（N2）=1mol÷2L=0.5mol?L?1，c(H2)=(4mol—3mol)÷2L=0.5mol?L?1，c（NH3）=2mol÷2L=1mol?L?1，则平衡常数K=（1mol?L?1）2÷[0.5mol?L?1×(0.5mol?L?1)3]=16(mol?L?1)-2。
（2）A、该反应前后气体的系数不相等，所以体系总压强不再改变，反应达到平衡；B、反应体系中各气体均为无色，所以混合气体颜色不再改变不能说明建立平衡；C、H2的质量百分含量不再改变，说明反应已达到平衡；D、c(N2)与c(NH3)的比值不再改变，说明c(N2)与c(NH3)不变，反应已达到平衡。
（3）t1时刻，正、逆反应速率都增大，逆反应速率更大，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，所以改变的条件是升温；t6正反应速率在原来的基础上逐渐增大，则改变的条件不是温度，所以平衡常数不变，所以K(t5~t6) = K(t7~t8)。
（4）向容器中加入2molN2和2molNH3，c（N2）=（1mol+2mol）÷2L=1.5mol?L?1，c（NH3）=（2mol+2mol）÷2L=2mol?L?1，则浓度积=（2mol?L?1）2÷[1.5mol?L?1×(0.5mol?L?1)3]=21.3(mol?L?1)-2 > K，平衡向正反应方向移动，所以v正 ＞ v逆。
考点：本题考查转化率的计算、化学平衡常数的计算及计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动。
本题难度：困难