时间:2025-06-26 01:32:08
1、填空题 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：
（1）A元素的原子结构示意图为 ________________
（2）写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B属于 ____________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________
（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________
参考答案：（8分）（1）略? (1分)?
（2）E：Cl2? (1分)? K：Fe(OH)3 ?(1分)
（3）共价 (1分)?
（4）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O?（2分）
（5） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe2++2Cl－?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出D与A反应的离子方程式：
D+A：______．
在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：______．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：______、______．
参考答案：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁，
（1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
（2）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。
（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是??，反应①的化学方程式为??；
（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为??，反应③为?热反应
（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
反应④的化学方程式为??（F为浓溶液）
（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是?，Z元素是?。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是?；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是?。
参考答案：（14分）（I）O2?（ 1分）? SiO2＋ 2C?＝SiO2?＋2CO（ 2分）
2NH3＋ 3Cl2?＝ N2＋6HCl?（ 2分）放热（ 1分）?镁条燃烧，发出白光，生成黑白两种固体（ 2分）? C ＋4HNO3（浓）?＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （ 2分）（条件略）
（II）Cl（ 1分）、O（ 1分）? ,O=C=O（ 1分） ,K+〔︰O︰Cl︰〕-（ 2分）
本题解析：（1）同主族间的非金属单质的置换反应，符合题意的只有SiO2与C的反应。
（2）突破口在于反应②需在放电的条件下进行，则为N2与O2放电反应生成NO气体。且B为有毒气体单质，通常为CL2，即可知反应①为工业上检查氯气是否泄漏的方法。反应③这为氨的催化氧化，属于放热反应。
（3）符合A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，的置换反应为Mg与CO2气体的反应。
（II）X、Y、Z、W 4种元素对应的元素符号为：K、CL、O、C。
本题难度：简单
4、简答题 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B______；溶液E______．
（3）写出反应①、②、③的离子方程式
①______
②______
③______．
参考答案：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液，沉淀C是氧化铝和氧化铁，将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀D是氧化铁，溶液是偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸，得到的沉淀是氢氧化铝，溶液是氯化钠溶液，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以溶液E是硫酸铵．
（1）分离溶液和固体的操作是过滤；
故答案为：过滤；
（2）通过以上分析知，B是Al2O3，E是（NH4）2SO4；
故答案为：Al2O3，（NH4）2SO4；
（3）①氧化铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
③四羟基合铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和水，离子方程式为[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；
故答案为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （13分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________?___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________?_________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一
；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为：?
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________?
③请简述检验D溶液中阳离子的方法?。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝?（列出计算式即可）。
参考答案：（13分）
（1）①3NO2+H2O=NO+2HNO3?（2分）②2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）①? 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）（2分）?沸腾炉?（1分）
②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+?（2分）
③取少量G溶液于一试管中，向其中滴入1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子?（2分）
④
（无“×100% ”也可以；其它合理答案也给分）（2分）
本题解析：略
本题难度：一般