时间:2025-06-26 01:30:30
1、填空题 某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。
参考答案：（1）Ar? (2)S2-? (3)K+? (4)Cl-
本题解析：题设中“微粒”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该微粒可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性微粒即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18个，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该微粒应该是S2-；微粒得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19个，质子数应该是19个，即钾原子，则这种微粒是K+，K+的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；微粒失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17个，质子数应该是17个，即氯原子，则这种微粒是Cl-，Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。
本题难度：简单
2、填空题 碱金属元素原子最外层的电子数都是?个，碱金属元素中金属性最强的是?，原子半径最小的是?。卤素原子最外层的电子数都是?个，；在卤族元素中非金属性最强的是?。
参考答案：1；Cs；Li；7；F
本题解析：碱金属元素包括IA族除氢外的元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=1；同主族，由上到下，元素的金属性增强；原子半径增大；
（VIIA族）卤素：F、Cl、Br、I、At（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=7；同主族，由上到下，元素的非金属性减弱；
本题难度：简单
3、选择题 下列有关元素周期表的说法中错误的是
A．氢处于第一周期
B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素
D．第三周期元素全部是金属
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是
Hf。下列关于Hf的叙述中，
正确的是
A．该元素的原子序数是72
B．该元素的原子序数是113
C．该核素的中子数为72
D．该元素的相对原子质量为了185
参考答案：A
本题解析：考查原子的组成及表示方法。在不是原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是185－72＝113，因此A正确，B、C不正确。元素的相对原子质量就是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，D不正确。答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
②氢化物的稳定性：
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深
A．①③⑤
B．③⑥
C．②③④
D．④⑥
参考答案：B
本题解析：正确答案B
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物,不正确，H2O
②氢化物的稳定性：,不正确,从上到下，氢化物稳定性变弱，HCl>HI
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱,正确
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性，不正确，NH3溶于水后呈碱性。
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，不正确，铊（Tl)只与酸反应。
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深，正确
本题难度：简单