时间:2025-06-26 01:29:38
1、填空题 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式是______。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______r(N3-)（填“大于” “等于”或“小于”）。
参考答案：(1)
；离子
(2)2；
(3)复分解
(4)小于
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A______；B______；E______；
（2）写出C在元素周期表中的位置______；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：______；（用元素符号表示）
（4）写出AC2的电子式：______；?B、C、D所形成的化合物的电子式______，并写出所含化学键的类型______；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：______．
参考答案：（1）A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D+与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素，
故答案为：C；H；S；
（2）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，Na与S位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，
S比O元素多一个电子层，电子层数越多，半径越大，则半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）AC2对应的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为
，B、C、D所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为
，含有离子键和极性共价键，
故答案为：
；
；离子键和极性共价键；
（5）A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO2、Na2O2或Na2O，能发生氧化还原反应的为CO2和Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是?
A．“暖冰”中存在离子键
B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
参考答案：D
本题解析：A．“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在。在分子内存在共价键，不存在离子键。错误。B．“暖冰”中水分子的O-H键是不同元素形成的极性键。错误。C．“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大。所以密度小。错误。D．水凝固形成20℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化。正确。
本题难度：一般
4、选择题 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此 时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是
[? ]
A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．O3
B．H2O
C．K2SO4
D．C2H5OH
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单