时间:2025-06-26 01:29:38
1、选择题 下列分子所有原子的最外层均为8电子结构的是
[? ]
A．BeCl2
B．H2S
C．NCl3
D．SF6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 ?。?
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 ?
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ?
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是?
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是?
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为 ? 
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)5∶1 (3)N>O>C
(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n
(5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键键长短,键能更大,所以C3N4硬度更大
(6)4
本题解析：(1)铁是26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子的物质是CH2
CH2,单键全是σ键,双键中有1个π键和1个σ键,故σ键与π键的个数比为5∶1。
(3)同一周期从左往右,第一电离能有逐渐增大趋势,且前四周期中ⅤA元素第一电离能比相邻元素大,故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(4)HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起,所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量,故实验测得值一般高于理论值。
(5)原子晶体的硬度大小与共价键的强弱有关,共价键键长越短硬度越大,因氮原子半径小于碳原子半径,故C3N4晶体的硬度大于金刚石的硬度。
(6)顶点为8个晶胞所共有,棱上为4个晶胞所共有,面心为2个晶胞所共有,体内为晶胞所独有,石墨晶胞中含有碳原子的个数=
×8+
×4+
×2+1×1=4。
本题难度：一般
3、选择题 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
C．X与Y可形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
参考答案：由分析可知X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素．
A、非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定，氧族元素中非金属性最强的是O元素，所以氧元素的气态氢化物最稳定，故A正确．
B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B错误．
C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误．
D、X和Z形成的化合物SO2、SO3都属于酸性氧化物，故D正确．
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________?。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
参考答案：(1)非极性分子 (2)分子晶体 钾型 (3)2
本题解析：(1)根据XeF4的结构示意图可判断，分子是平面正方形结构，所以是非极性分子。
（2）由于是由分子构成的，所以是分子晶体。根据晶胞结构可知，其堆积方式属于钾型。
（3）根据晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×1/8＋1＝2。
本题难度：一般
5、填空题 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A______?B______?C______?D______．
（2）写出C2D?的电子式为______．
（3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式______．
参考答案：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：C；O；Na；S；
（2）C2D是离子化合物，其电子式为
，故答案为：
；
（3）钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2?△?.?Na2O2，故答案为：2Na+O2?△?.?Na2O2．
本题解析：
本题难度：一般