1、选择题  下列解释事实的方程式不正确的是（?）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

参考答案：C

本题解析：A、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，正确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应放出氢气，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3?+?6H＋?=?2Fe3＋?+?3H2O
B．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－?=SO42-＋Cl－＋2H+
C．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O?
D．将1?mol/L?NaAlO2溶液和1.5?mol/L?HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

参考答案：B

本题解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
点拨：本题考查化学反应和物质的性质，考查考生分析问题和运用知识解决问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	Cu和AgNO3溶液反应	Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag	正确
B	氧化铝与NaOH溶液反应	2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O	错误，Al2O3不应写成离子形式
C	Fe和稀硫酸反应	2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑	正确
D	钠与硫酸铜溶液反应	2Na+Cu2+ =Cu+2Na+?	错误，CuSO4不应写成离子形式? 参考答案：B 本题解析： 正确答案：B A、Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag；C、Fe＋2H＋=H2＋Fe2＋?D、2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑? Cu2＋＋2OH―="Cu" (OH)2↓，评价中“CuSO4不应写成离子形式”，也错误，CuSO4是强电解质。 本题难度：一般 5、选择题  下列离子方程式正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH－ 参考答案：C 本题解析：A项还会生成氢氧化铜沉淀，错误；B项CaCO3不溶，不能拆成离子；D项CO32-水解为可逆过程，应该为“”，错误。 本题难度：一般

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