时间:2025-06-26 01:22:27
1、选择题 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
参考答案：D
本题解析：溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H＋)分别是10－4.5和10－6.5，所以二者的氢离子浓度之比是100︰1，B不正确；一水合氨是弱电解质，和盐酸恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，C不正确；选项D中根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(H＋)=cc(OH－)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，D正确，答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是
A．CH3COOH溶液
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．FeCl3溶液
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （?）
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量=" a/2" mol
D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 常温下，
纯水中所含氢离子的物质的量为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：Kw=c(H+)c(OH-)，又因水电离的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=10-7mol/L，1mol水，18g，18ml，n(H+)=0.018L×10-7mol/L=1.8×10-9mol。
本题难度：一般
5、填空题 以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) ?c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为?
?
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2??14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系?
参考答案：（1）c(Na＋)﹤? c(CH3COO－)（2） c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)?
（3）pH1＋ pH2?﹤? 14 （4）V1、V2、V3的大小关系? V3﹥ V1 ＝V2
本题解析：（1）pH相同的弱酸与强碱等体积混合，溶液最终显酸性，c(H＋)> c(OH—)，由电荷守恒知另两离子浓度必然是：c(Na＋)﹤?c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合后即是等浓度的NaCl和CH3COOH溶液，NaCl全部电离，CH3COOH部分电离，溶液显酸性。
即：c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)
（3）可以用假设法更直接。假设NaOH溶液的pH为11、NH4Cl溶液的pH则为3，
如果同时稀释10倍，则NaOH溶液的pH为12，而NH4Cl溶液由于有水解平衡的存在，其pH则就略小于4，故pH1＋ pH2?﹤?14
(4)两强碱溶液中OH—浓度相同，必然消耗相同的酸，故V1 ＝V2，?而弱碱里面存有电离平衡，必然要消耗更多的酸，所以V3﹥ V1 ＝V2
本题难度：一般