时间:2025-06-26 01:22:27
1、选择题 下列说法正确的是
A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热
B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
参考答案：B
本题解析：甲烷完全燃烧生成一氧化碳不是稳定的产物，能继续燃烧生成二氧化碳，A错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等，B正确；所以可燃物的燃烧是放热的，C错误；1mol碳完全燃烧生成稳定产物所放出的热量为燃烧热，D错误，答案选B
考点：燃烧热的定义
本题难度：一般
2、选择题 室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为? (? )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
参考答案：D
本题解析：如果酸为强酸，则两溶液中的H+与OH—恰好中和，溶液呈中性，而实际上混合溶液呈酸性，则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡，不断电离出H+，故答案为D，但酸的元数无法确定
本题难度：简单
3、选择题 有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D．两溶液中OH－离子浓度相同
参考答案：D
本题解析：
A、氨水浓度大；B、氨水消耗的盐酸多；C、氨水电离能力增大，pH大，D、正确；选D。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)
Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH值减小
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】本题的另一错解是：当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某个具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数，溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度，浓度等。本题讨论溶解平衡（分散系是悬浊液），其溶液为饱和溶液。温度不变时，各种离子的浓度保持不变，选项B、C、D皆与浓度有关，因此不变。而选项A中的钡离子的个数，随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
【正解】任何事物都存在矛盾的两个方面，在氢氧化钡溶解平衡中，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，思维定势所得的结论：对平衡没有影响。可是选项中所描述的物质，其量都发生变化，与结论相矛盾。从该体系的另一方面分析，是否水的量发生变化？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
本题难度：简单
5、选择题 在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般