时间:2025-06-26 01:17:18
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．16克CH4含有的分子数为6.02×1023
C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L
D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2mol
参考答案：BD
本题解析：A．单位错误，H2O的摩尔质量应为18g/mol。
B．16克CH4为1mol，含有的分子数为6.02×1023，正确
C．状态错误，常温、常压下1molNH3的体积不一定为22.4L。
D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na2SO4为1mol，则Na+为2mol。
点评：此题不难，考查学生对基本公式的熟练程度，掌握物质的量的相关计算公式就能解决。
本题难度：一般
2、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH固体已潮解
B．称量NaOH固体时，在托盘天平左右放等大小的纸片
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中
D．定容时仰视
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦
B．①②⑤
C．①②④
D．④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：①NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46g NO2和N2O4的混合气体中相对于含有1molNO2，则其中含有的原子个数为3NA，正确；②常温下，4 g CH4的物质的量是0.25mol，含有NA个C-H共价键，正确；③硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%，错误；④标准状况下四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，则5.6L四氯化碳含有的分子数不是0.25NA，错误；⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则水电离出的OH－的数目为0.01NA，正确；⑥不能确定碳酸钠溶液的体积，因此不能计算0.lmol·L-1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量，错误；⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
4、计算题 （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？
参考答案：（9分）0.04mol? 0.1mol? 2.24L
本题解析：加入过量的BaCl2后，将溶液中的SO42-和CO32-都沉淀完全，随后加入过量HCl，将沉淀中的BaCO3全部反应转化成BaCl2，那么剩余的沉淀就是BaSO4，质量为9.32g,根据n=m/M,所以BaSO4物质的量应该等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根据S元素守恒,则可推知K2SO4物质的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO4质量后,原沉淀中的BaCO3质量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物质的量为0.1mol,根据C元素守恒,可得K2CO3物质的量也为0.1mol.同时,由于CO32-全部被HCl反应生成CO2,所以根据V=Vm×n,标况下CO2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
本题难度：一般
5、选择题 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单