时间:2025-06-26 01:14:07
1、推断题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。
参考答案：（1）第二周期第Ⅰ主族
（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
（3）
（4）①离子；②H++HSO3-==H2O+SO2↑
（5）S2- + H2O2 + 2H+ == S↓ +2H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是
A.B > A > C > D?
B.C > B > A > D?
C.A > B > C > D?
D.B > A > D > C
参考答案：D
本题解析：“A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构”说明四者在相邻的周期，A、B在下一周期，C、D在上一周期；“A单质的还原性比B单质的还原性强”说明A原子的失电子能力强于B，则同周期A在左、B在右；“C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多”说明C在左、D在右；故选D；
本题难度：困难
3、选择题 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．CH4和C2H6互为同系物
B．H2和D2互为同位素
C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．O2和O3互为同素异形体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ?⑩ |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）⑤为Si，⑥为S，故答案为：Si；S；
（2）以上元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，Ar的性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）以上元素中F没有含氧酸，其次Cl的非金属性强，则元素的最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则元素的最高价氧化物对应水化物KOH的碱性最强，氢氧化物中只有Al（OH）3具有两性，既能与酸法院又能与碱反应生成盐和水，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般