时间:2025-06-26 01:14:07
1、选择题 今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有
[? ]
A．3种
B．6种
C．9 种
D．12种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．ClO2用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
参考答案：D
本题解析：A、氢氧化铝可与胃酸中对盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，正确；B、ClO2对氧化性强，用于饮用水消毒，正确；C、水玻璃是硅酸钠的溶液，浸泡过的木材既能防腐又能耐火，正确；D、SiO2用于制造光导纤维,错误，答案选D。
本题难度：简单
3、推断题 （三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。 
(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。
参考答案：(1)sp3；平面三角形
(2)高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(3)Na<Al<Si<N
(4)Cu3N
(5)
；AlN
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关物质性质的比较中，正确的是?
[? ]
①?熔点：Na＞Cs＞Br2＞F2?
②?酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4? ?
③?离子半径：O2->F->Na+?
④?碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ?
⑤?热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3?
A．①③?
B．①②④?
C．①③④?
D．②③⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-?均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是
A.原子半径C>D>A>B
B.原子序数bC.离子半径D>C>A>B
D.单质的还原性A>B>C>D
参考答案：C
本题解析：aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－n＝b－n＋1＝c＋n＝d＋n＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧，因此B不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以A、D不正确，所以答案选C。
本题难度：一般