时间:2025-06-26 01:13:21
1、填空题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E?3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A______?B______?C______?D______?E______．
（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式______
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）______．
参考答案：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上推断出元素，故答案为：Na、Al、Si、P、Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物NaCl，故电子式为：
故答案为：
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O，
故答案为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O；
（4）C、D的最高价氧化物的水化物为：H2SiO3、H3PO4，根据元素周期律，因Si的非金属性小于P，所以酸性H2SiO3＜H3PO4，故答案为：H2SiO3＜H3PO4．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______．
参考答案：原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为
．
故答案为：三；ⅢA；
．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______?C______
（2）写出AB2?的电子式为______
（3）画出D的原子结构示意图______，用电子式表示化合物?C2D?的形成过程______．
参考答案：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色固态化合物，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠．
（1）由上述分析可知，A为碳元素；C为钠元素．
故答案为：碳；钠．
（2）AB2?是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 
．
故答案为：
．
（3）D为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，的原子结构示意图为
．?C2D?为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为
．
故答案为：
；
．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（ ）
A．MgF2
B．K2S
C．NaCl
D．KCl
参考答案：X元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算最高价+7，最低负价-1，X是第ⅦA主族的元素．
A、MgF2中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故A错误；
B、K2S中硫离子不是第ⅦA主族的元素，故B错误；
C、NaCl中钠离子与氯离子电子层结构不同，故C错误．
D、KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA主族，符合题意，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
参考答案：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；
B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；
C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单