时间:2025-06-26 01:06:47
1、填空题 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_______________________________________________。
参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH＝641.625kJ·mol-1
（2）408.8
（3）燃烧产物不污染环境
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ ）
A．Q1=2Q2=197KJ
B．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJ
D．Q1＜2Q2＜197KJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）
A．前者比后者多890kJ
B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ
D．后者比前者多445kJ
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 __________________ 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
__________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点_______________________________。
参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) △H=－642.5kJ/mol
（2）409.25
（3）产物不会造成环境污染
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A.M+
B.M2+
C.M3+
D.MO42-
参考答案：B
本题解析：试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol?， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。
考点：氧化还原反应的计算。
本题难度：困难