时间:2025-06-26 01:04:21
1、选择题 下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．③⑥⑨
D．全有关
参考答案：D
本题解析：①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
全部涉及到盐类水解。
点评：盐类水解应用。
本题难度：一般
2、选择题 用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是(? )
A．c(OH-)＜c(H+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
参考答案：AB
本题解析：由等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)可知，CH3COOH电离的程度大于CH3COO－水解的程度，故c(OH-)＜c(H+)；但CH3COOH和CH3COONa的总量不变，即c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH-)增大的是（）
A．Cl-
B．ClO-
C．
D．Na＋
参考答案：B
本题解析：ClO-＋H2O====HClO＋OH-，水解呈碱性，水解呈酸性。
本题难度：简单
4、填空题 现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2
====2Al(OH)3↓+
。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
参考答案：（1）④>②>①>③>⑤(2)⑤
(3)③④⑤
(4)
++H2O====Al(OH)3↓+
本题解析：(1)在题给五种电解质中，NaOH是强碱，可完全电离，前四种都是弱酸强碱盐，在溶液中可水解，根据盐类的水解规律，谁弱谁水解，越弱越水解，可得知同物质的量浓度的四种盐水解后，其碱性即pH：③>①>②>④。因此当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度：④>②>①>③>⑤。
（2）因为NaOH完全电离，稀释10n倍，pH就减少n;其余四种均是盐溶液，稀释可以促进盐的水解，稀释10n倍，pH的减少小于n。所以pH变化最大的是⑤。
（3）AlCl3是强酸弱碱盐，也可水解，水解后溶液显酸性。在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液后，只有Na2CO3和NaHCO3溶液中发生双水解有CO2气体放出，其余的无气体产生。
（4）由题给信息知，的酸性比Al(OH)3的酸性强，因此可发生反应++H2O====Al(OH)3↓+。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是?（?）
A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O
B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
参考答案：AC
本题解析：
正确答案：AC
A．正确，常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl（HCl是强酸）或NH4Cl与NH3?H2O（少量）
B．不正确，将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中H＋、F―离子的浓度均降低，溶液中OH―浓度升高。
C．正确，常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同，都含有：Na＋?、S2―、HS―、OH―、H＋。
D．不正确，将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定不存：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－），因为电荷不守恒，阳离子所带的正电荷数多于阴离子所带的负电荷。
本题难度：一般