时间:2025-06-26 01:01:07
1、填空题 X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置______，Y单质的电子式______．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为______．
参考答案：X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，则三种气体单质为氢气、氮气、氧气．三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO．W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素，则W为碳元素．
即X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，W为碳元素；A为NO，B为H2O，C为NH3．
（1）X为氧元素，原子核外有8个电子，有2个电子层，最外层电子数为，处于周期表中第2周期第ⅥA族．Y为氮元素，其单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为
，故答案为：第2周期第ⅥA族；
；
（2）C为NH3，A为NO，氨气在催化剂并加热的条件下生成一氧化氮与水，反应方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）Y为氮元素，最高价氧化物的水化物为HNO3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以?c（NO3-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-），水解程度不大铵根离子浓度远大于氢离子浓度，所以离子浓度c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：酸；?c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；?
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐为NH4HCO3，NH4HCO3与足量的NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸钠、氨气与水，反应的离子方程式为 NH4++HCO3-+2OH-??△?.?NH3↑+2H2O+CO32-，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-??△?.?NH3↑+2H2O+CO32-；
（5）X为氧元素，Z为氢元素，W为碳元素，三种元素形成化合物C2H6O，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该化合物为乙醇CH3CH2OH，该反应的化学方程式为
CH3CH2OH+CuO△
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （7分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A、甲、丙的化学式分别是?、?、?（各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为?，丁属于?（单质、酸、碱、盐）。（各1分）
（3）写出G 
?A+C的化学方程式：?（2分）。
参考答案：（1）（各１分）Fe2O3；H2SO4；NaOH（2）CO；酸或盐；
（3）（２分）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
本题解析：（1）A为Fe2O3，F为Na2SO4，则B为硫酸盐，甲为硫酸，B为硫酸铁，
G为红褐色沉淀即Fe（OH）3，则丙必为NaOH
（2）Fe2O3与还原性气体乙生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙为CO，而D为CO2，E为铁；
铁与丁生成浅绿色的I，说明为亚铁盐，则丁可能是酸（HCl）或盐（CuSO4）
本题难度：简单
3、简答题 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O?②B→A+H2O?③C+NaOH→B+NaCl? ④E+H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______．
（2）写出③④的离子方程式：
①______，
④______．
参考答案：F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为
Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，
（1）由以上分析可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，故答案为：Al2O3；?Al（OH）3；?AlCl3；NaAlO2；
（2）反应③为AlCl3和NaOH的反应，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
反应④为Na2O2和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；?2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 物质A-G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。 甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质问的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）
请回答：
(1)物质D的化学式____________，
(2)物质A的电子式是_______________，
(3)实验室制取C的化学方程式____________________，
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式_____________________。
参考答案：(1) NO
(2) 
(3) Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4) 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成
已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减 小”或“不变”，下同），反应的平衡常数
_________。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。
参考答案：(1)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(2)增大；不变
(3)阳；MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
(4)ClNO
本题解析：
本题难度：一般