高考化学试题《硫酸》高频考点特训（2020年练习版） - 高考化学题库

1、选择题生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO4-7H2O?

?高温?
.

?

?Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（　　）
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
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参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是
A．乙醇
B．乙酸
C．溶液
D．苯

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸
C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性
D．SO2、Cl2的漂白原理相同

参考答案：A．常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，铜属于金属性较不活泼的金属，浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下不反应不属于钝化，故A错误；
B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，故B正确；
C．SO3中硫+6价，为硫的最高价，所以只具有氧化性，SO2中硫+4价，处于中间价态，所以既具有还原性，又具有氧化性，如SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故C错误；
D．氯气漂白，实际上是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用，二氧化硫漂白原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，两者原理不同，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是?
[? ]
A．用NaOH溶液去中和
B．用?纱布擦干后涂油
C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的Na?HCO3溶液
D．用大量的水冲洗

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题将一空心铁球放入盛有密度为ρ g/cm3.的饱和食盐水的烧杯中，铁球所处位置如下图所示。将下列物质分别加入烧杯中，能使铁球上浮的是