时间:2025-06-26 00:52:07
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L
B．20g重氧水（H218O）中含有的中子数为8NA
C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
D．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
参考答案：A、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于该物质，故A错误．
B、一个重氧水分子中含有的中子数是10，20g重氧水的物质的量是1mol，所以含有的中子数为NA，故B错误．
C、铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量，生成物都是氯化铁，所以1mol铁失去的电子数为3NA，故C错误．
D、常温常压下，16gO2和16gO3的物质的量是3：2，一个氧分子和一个臭氧分子含有的氧原子数之比为2：3，所以16gO2和
16gO3所含氧原子数都是NA，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 17克NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个分子，
同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；
同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。
参考答案：10 6.02×1022 1:2 2:1 3：1
本题解析：n(NH3)=m／M=17g÷17g／mol=1mol。N(电子)=10×1mol=10mol。因为：n=N／NA所以N=" n" NA=0.1×6.02×1023= 6.02×1022。同温同压下，同体积的任何气体具有相同的体积。它们的物质的量也相等。这时同体积的氨气与硫化氢的质量比等于它们的摩尔质量之比。即为17:34="1:2." 同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为(m÷17g／mol):(m)÷34g／mol)="2:1." 同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为（2×3）:（1×2）=3:1.
考点：考查物质的量与质量、体积摩尔质量的关系及微粒与构成它的原子的关系等知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）?
[?]
A.?在标准情况下，22.4?L苯所含分子数目为6.02×1023
B.?1?mol/L?K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C.?在常温常压下，16?g?O2和O3的混合气体所含原子数目为6．02×1023
D.?2.4?g?Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 发射飞船的火箭使用液氢和液氧作燃料，如果1g液氧中含有n各氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A．n/16
B．n
C．16n
D．32n
参考答案：1g液氧的物质的量为1g32g/mol=132mol，
所以132mol×2×NA=n
解得NA=16nmol-1．
所以阿伏伽德罗常数的数值为16n．
故选：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b
参考答案：C
本题解析：阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又m＝n·M，所以m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝1×44∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24，故答案选C.
考点：阿伏伽德罗定律
本题难度：一般