时间:2025-06-26 00:49:39
1、选择题 在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中?Cl-的物质的量浓度为（ ）
A．0.1?mol/L
B．0.2?mol/L
C．0.3?mol/L
D．0.4?mol/L
参考答案：已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，
含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四种离子的溶液，溶液呈电中性，则有3c（Al3+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
故c（Cl-）=3c（Al3+）+c（Na+）-2c（SO42-）=3×0.1mol/L+0.2mol/L-2×0.1mol/L=0.3mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA
C．11.2 L H2所含的电子数为NA
D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
参考答案：D
本题解析：
试题解析：标况下，乙醇是液态，无法根据体积求算物质的量；故A错误；1.06g Na2CO3的物质的量C＝
=0.01mol，含钠离子0.02mol，故B错误；外界条件未知，无法计算氢气的物质的量，故C错误；CO2是三原子分子，NA 个CO2分子含有原子数为3NA，故D正确。
考点：物质的量的相关计算
本题难度：一般
3、计算题 0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度。
参考答案：
本题解析：不同浓度硫酸混合需经计算求出混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度，故体积变化忽略不计。
本题难度：简单
4、计算题 一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g?L-1，，写出（1）和（2）的简要计算过程。
（1）反应前O2的体积为______________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是
A．90g
B．180g
C．270g
D．360g
参考答案：A
本题解析：铝离子生成单质铝的电极反应式为Al－3e－=Al3＋,即每产生1mol铝，反应中就转移3mol电子。所以当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是10mol÷3×27g/mol＝90g，答案选A。
本题难度：一般