时间:2025-06-26 00:48:50
1、填空题 （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。
（3）写出该反应的离子方程式 。
参考答案：（1）2:3（2）14.4 0.45NA 0.15（3）3Cu + 8H+ +2NO3 -="=" 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
本题解析：（1）根据化学方程式化合价的变化情况可知，8mol硝酸中有2mol做氧化剂，氧化产物是3mol硝酸铜，所以上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:3 ；
（2）3.36LNO的物质是量为3.36/22.4=0.15mol,则消耗铜的质量为（64×3）:2=m:0.15,计算得m=14.4，转移电子的数目为0.15×3NA=0.45NA，被还原的硝酸为0.15mol；
（3）该反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3 -="=" 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
考点：考查氧化还原反应。
本题难度：一般
2、选择题 在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
参考答案：B
本题解析：试题分析：A、根据化学反应速率的计算公式计算可得v(NO2)= 0．01 mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化学计量数之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L－1·s－1，错误；B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0．1mol，N2O4的物质的量为0．45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的1．1倍，正确；C、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，错误；D、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的转化率为60%，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算。
本题难度：困难
3、选择题 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L
参考答案：B
本题解析：试题分析：经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/(L·min)，选项B正确。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率分别是0.1 mol/(L·min)，D不正确。A物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确，答案选B。
考点：考查反应速率的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，主要是考查学生对反应速率概念、表示以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
本题难度：一般
4、选择题 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+?Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl? ②H2SO4? ③HNO3? ④NaHSO4? ⑤CH3COOH
A.③
B.②⑤
C.②④⑤
D.⑤
参考答案：C
本题解析：H+不能代表弱酸，因为弱酸要写分子形式，但也不能代表含有SO42－的物质，因为SO42－＋Ba2＋=BaSO4 ↓所以不能代表②④⑤，故选C。
本题难度：困难
5、选择题 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑
参考答案：A
本题解析：
试题解析：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由反应可知，HCl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故A正确；属于复分解反应，不是氧化还原反应．故C错误；NaClO3是氧化剂，I2是还原剂，氧化剂与还原剂之比是2:1，故C错误； H+是氧化剂，Fe是还原剂，氧化剂与还原剂之比是2:1，故D错误。
考点：氧化剂、还原剂
本题难度：一般