时间:2025-06-26 00:47:12
1、填空题 （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
?2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是?， 电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加?g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。
（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是?
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
参考答案：（1）①Pb+SO42－ -2e－? = PbSO4?
小?96
②Pb； PbO2；
（2）cd
本题解析：（1）①Pb+PbO2+4H++2SO42-
?2PbSO4+2H2O，该反应中Pb作为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO42－ -2e－? = PbSO4?，反应过程中消耗了硫酸，所以电解液中H2SO4的浓度将变小；该反应转移的电子数为2，所以当外电路通过2mol电子时，即有1mol的Pb发生反应，所以在负极增加一摩尔硫酸根的质量，即负极板的质量增加96g；②该过程为放电的逆过程，所以在A电极上生成Pb，在B电极上?生成PbO2；（2）阳极发生的是氧化反应，所以不能用铁作阳极材料，a错误；阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，所以b错误，c正确，1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故d正确，本题答案选择cd。
点评：本题考查了原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 下列事实与电化学腐蚀无关的是? ( )。
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
参考答案：A
本题解析：自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。
本题难度：一般
3、选择题 将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀:
A．铜
B．银
C．石墨
D．锌
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （9分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫?。电极反应式：
锌板：?；铜板：?。
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出：?。加以必要的联接后，电极反应式，a极：??b极：?。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的?，溶液能恢复至与电解前完全一致。
参考答案：（1）
?原电池?，锌板：Zn-2e- =Zn2＋铜板：2H＋＋2e-＝H2↑
（2）
O2，电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，CuO（每空1分，未连线或连线错误酌情扣分）
本题解析：（1）要使铜片上产生气泡，则应该构成原电池，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式为锌板：Zn-2e- =Zn2＋铜板：2H＋＋2e-＝H2↑。
（2）使a极析出铜，应该构成电解池，其中a极是阴极，所以b极是阳极，b极OH－放电，生成氧气。电极反应式分别是a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O。由于从溶液中减少的是铜和氧气，所以应该加如氧化铜才能恢复到电解前到状态。
本题难度：简单
5、选择题 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 
[? ]
A．4＞2＞1＞3＞5
B．2＞1＞5＞3＞4
C．5＞4＞2＞3＞1
D．3＞5＞2＞4＞1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般