1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．三氯化铝溶液中加人过量氨水?Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

参考答案：A．氨水中一水合氨为弱碱，则三氯化铝溶液中加人过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．反应生成硝酸亚铁、NO、水，则稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C.1：1反应时生成Al（OH）3，1：4时反应生成Al3+，则4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式中，正确的是
[? ]
A．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
C．水玻璃中滴入盐酸：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
D．碳酸钡滴加稀硝酸：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．钠和水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-

△ .

NH3↑+H2O
D．硫酸与氢氧化镁混合：H++OH-=H2O

参考答案：A．一水合氨是弱电解质，书写时写化学式，离子方程式为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．原子不守恒，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．气体、弱电解质要写化学式，铵盐和氢氧化钠混合溶液加热生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-△.NH3↑+H2O，故C正确；
D．难溶物要写化学式，其离子方程式为：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是
A．x=2
B．氧化产物和还原产物的比为2:5
C．生成4mol H2O转移10mol电子
D．MOyx－中的M的化合价为+7

参考答案：D

本题解析：A.根据反应前后离子方程式中的电荷守恒可得16-5×2-2x=2×2可得x=1,错误；B．在该反应氧化产物是S，还原产物是M2+,它们的比为5：2。错误；C．根据反应方程式可得：每产生8mol的水，转移电子10mol，则生成4mol H2O转移5mol电子，错误；D．由于x=1,2y=8,则y=4所以在MOyx－中的M的化合价为+7,正确。

本题难度：一般

5、简答题  将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2?

?2Cl2+2H2O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH?2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
（2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少．
（3）计算平衡时HCl的转化率．

参考答案：反应为可逆反应，混合气体中有HCl、Cl2等，混合气体通过过量NaOH溶液，HCl与NaOH溶液反应，生成氯化钠与水．Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠与水．共消耗NaOH?2.0mol，根据钠原子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）=2mol，根据氯原子守恒可知原来HCl的物质的量n（HCl）=2mol．
将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g为反应剩余的氧气的质量，所以剩余氧气的物质的量为19.2g32g/mol=0.6mol．
（1）混合气体中有HCl、Cl2等，HCl与NaOH溶液反应，生成氯化钠与水，离子方程式为H++OH-=H2O．
Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
答：混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）4HCl+O2?

?2Cl2+2H2O
开始（mol）：2? 1? 0? 0
变化（mol）：1.6?1-0.6=0.4?0.8? 0.8?
所以5分钟内，Cl2的平均生成速率v（Cl2）=0.8mol2L5min=0.08?mol?L-1?min-1．
答：5分钟内，Cl2的平均生成速率0.08?mol?L-1?min-1．
（3）原来HCl的物质的量n（HCl）=2mol．
由（2）可知参加反应的氯化氢的物质的量为1.6mol，
所以氯化氢的转化率为1.6mol2mol×100%=80%．
答：氯化氢的转化率为80%．

本题解析：

本题难度：一般

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