时间:2025-06-26 00:43:56
1、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1个KClO3参加反应有2个电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
参考答案：D
本题解析：
解析：
选项A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A错误；
选项B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B错误；本题难度：简单
2、填空题 Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋?H2O2＋?H＋===?Mn2＋＋?H2O＋?。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为?
参考答案：Ⅰ.⑴
，极性键?非极性键?⑵H2O2的还原产物为水，对环境无污染
⑶F2? H2S?⑷Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑?还原剂?
⑸2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O?氧化剂?⑹? 2? 5? 6 ＝ 2? 8? 5O2↑
Ⅱ.⑴3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O?⑵3.36L
本题解析：Ⅰ.、（1）过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式是。
（2）由于H2O2的还原产物为水，对环境无污染，所以过氧化氢被称为绿色氧化剂。
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2,而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S。
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑。
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（6）双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2? 5? 6 ＝ 2? 8? 5O2↑。
Ⅱ.、（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
本题难度：一般
3、填空题 判断下列反应是不是氧化还原反应。
(1)2CuO+C
2Cu+CO2↑____________
(2)CaCO3
CaO+CO2↑____________?
(3) NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3_____________
(4)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑_____________
参考答案：(1)是氧化还原反应；
(2)不是氧化还原反应；
(3) 不是氧化还原反应；
(4)是氧化还原反应。
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：?SiO2?+??C? +??N2
?Si3N4?+??CO?
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是?。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C?N2（填“＞”“＜”“＝”）。
参考答案：（6分）（1） 3 SiO2?+? 6 C? +? 2 N2 1 Si3N4?+? 6 CO
（2）? 28?（3）C? <? N2
本题解析：（1）由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．
故答案为：3、6、2、1、6．
（2）反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol-1=10NA．
N2与CO的相对分子质量都是28，所以混合气体的平均相对分子质量为28．
故答案为：10；28．
（3）反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化为CO，所以氧化性C＜N2．
故答案为：＜。
点评：考查氧化还原反应配平及计算、氧化性还原性比较、晶体结构与性质等，难度中等，注意掌握化学方程式常用的配平方法。
本题难度：一般
5、填空题 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)
参考答案：还原剂
本题解析：Fe3+转变为Fe2+，说明铁离子得到电子，所以维生素Ｃ一定是失去电子，做还原剂，具有还原性。
点评：该题是高考中的常见题型，也是常见的考点之一，试题基础性强，贴近生活，难度不大。该题的关键是明确还原剂、氧化剂的概念以及准确标出有关元素的化合价，然后灵活运用即可
本题难度：一般