时间:2025-06-26 00:41:29
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）
A.1升的0.1mol?L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
B.17g氨气中含有的氢原子数为3NA
C.标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA
D.常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：分析：A．溶液中HCO3-水解，其离子浓度小于0.1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断；
B．根据n=
计算17g氨气的物质的量，氨气分子中含有3个氢原子，氢原子的物质的量是氨气的3倍，再根据N=nNA计算氢原子数目；
C．标准状况下，四氯化碳是液体；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．
解答：A．溶液中HCO3-水解，其离子浓度小于0.1mol/L，HCO3-的物质的量小于0.1mol/L×1L=0.1mol，故HCO3-数目小于0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；
B.17g氨气的物质的量为
=1mol，氨气分子中含有3个氢原子，氢原子的物质的量为3mol，故含有氢原子数目为于3mol×NAmol-1=3NA，故B正确；
C．标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，2.24L四氯化碳的物质的量远大于0.1mol，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
本题难度：困难
2、填空题 （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：?。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是??B的化学式是?。
②原白色粉末中一定含有?，可能含有?，
对可能含有的物质，可通过?（填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为?。
A．①②③④? B．④①②③? C．④②①②③④? D．①③②④
参考答案：
（1）K2O·Al2O3·6SiO2
（2）①BaCO3? AgCl?②NaHCO3、BaCl2? KCl?焰色? C
本题解析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），所以KAlSi3O8可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，（2）①FeCl3溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成，则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生，也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验，可通过焰色反应检验，焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，④用稀盐酸洗净铂丝，故正确选项为C。
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B.常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C.3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D.25℃时，pH=14的Ba（OH）2溶液1L，Ba2+数为NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、体积换算物质的量，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化学方程式计算电子转移；
B、质量换算物质的量结合过氧化钠的结构分析计算；
C、1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，每2mol碳原子形成1mol共价键；
D、计算氢氧根离子浓度结合体积计算物质的量，依据化学式计算钡离子．
解答：A、标况下，22.4LNO2物质的量为1mol，发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反应转移电子为2mol，所以1mol二氧化氮反应转移电子为
mol，故A错误；
B、78gNa2O2固体物质的量为1mol，含阴离子O22-为1mol，故B正确；
C、3g金刚石晶体物质的量为
=0.25mol，含有的共价键数为0.5NA，故C错误；
D、pH=14的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以钡离子物质的量为0.05ml，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，金刚石的结构特征，pH有关的计算．
本题难度：一般
4、实验题 （15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A ??B ?
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、??、沉淀、??、??、冷却结晶、烘干。
（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________
________________________________________________________________________，
③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；
参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（每空1分）
（2）溶解；过滤；蒸发；（每空1分）?（3）①2.9 g ?①②④③⑤
②托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 ③偏高 偏低 （每空1分）
本题解析：（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂,所以A是氧化钙或氢氧化钙，A用来除去粗盐中的镁离子。而过量的钙离子，则需要碳酸钠来除去。
（2）形成沉淀之前，应该先溶解。产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。
（3）①实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要氯化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol＝2.9g。根据实验原理可知，正确的实验操作顺序是①②④③⑤。
②根据实验过程和原理可知，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
③误差分析主要依据是c＝n/V，所以定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大。没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。
本题难度：一般
5、选择题 实验室鉴别下列物质选用的试剂（括号中为试剂）正确的是?（?）
A．苯和己烷（酸性高锰酸钾）
B．石蜡和脂肪（NaOH溶液）
C．乙烯和乙炔（溴水）
D．NaHCO3和Na2CO3（澄清石灰水）
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单