时间:2025-06-26 00:39:01
1、选择题 下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是（ ）
A．NH3、Cl2
B．Na2O2、SO3
C．NO、NO2
D．Mg、Al
参考答案：A．NH3和水反应生成NH3?H2O，Cl2与水反应生成HCl和HClO，产物都能溶于水，故A正确；
B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，O2不溶于水，故B错误；
C．NO2和水反应生成HNO3和O2，O2不溶于水，故C错误；
D．Mg和热水反应，Al和水不反应，且Mg（OH）2不溶于水，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（?）
①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-?
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr?
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易
A．②③
B．③④
C．①④
D．①②
参考答案：D
本题解析：①错误，非金属性F>Cl，将F2通入NaCl溶液，发生与水的反应，即
2F2＋2H20=4HF＋O2↑；②错误，非金属性F>Br，酸性为HBr> HF，③④的叙述是正确的，所以本题的答案为D。
点评：本题考查了元素的非金属性，本题有一定的综合性，其命题方式是高考命题的热点，本题难度适中，注意要看清楚题目要选择的是推理结果不正确的。
本题难度：简单
3、填空题 （12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为?。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为?。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为?。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为?。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于?。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为? (填序号)。
参考答案：（1）[Ar]3d104s24p5 ?（2） BrI> ICl> Cl2?（3）RbCl?（4）直线形?（5）HF分子间形成氢键?（6）①②③? (每空2分，共12分)
本题解析：（1）溴为四层电子，最外层为七个电子：[Ar]3d104s24p5
（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： BrI> ICl> Cl2
（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故Rb与Cl之间的晶格能大于与I之间的，故A为RbCl
（4）可看作AB2型微粒处理，孤对电子有（7+1－2×1）÷2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型
(5)HF分子间形成氢键，易形成聚合分子
（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而HClO4、HIO4的非羟基氧原子为3个，H5IO6为1个；而HClO4、HIO4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为①②③
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中阳离子与阴离子半径比最小的是(? )
A．NaCl
B．LiI
C．KBr
D．NaI
参考答案：B
本题解析：4种物质中，锂离子半径最小，碘离子半径最大，所以碘化锂中的阳离子与阴离子半径比值最小。
本题难度：简单
5、填空题 （12分）氯水中存在如下平衡：Cl2 +H2O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。
参考答案：⑴CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，正向，增大。⑵逆向，减少。⑶正向，减少。⑷Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，减少。⑸品红试液褪色，增大。⑹减少。
本题解析：略
本题难度：简单