时间:2025-06-26 00:34:57
1、推断题 物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E_______、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是________________（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：____________________?。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为?___________。
（6）过量的I与含n?molG的浓G溶液共热生成m?molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。
参考答案：（1）Al；?H2SO4
（3）Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O
（4）铝热；焊接钢轨或冶炼金属
（5）CuFeS2?
（6）56(n－m)
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
（3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．
参考答案：C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，判断K为HCl，D是形成酸雨的主要污染物判断为SO2，F在常温下为液态为H2O，证明是I是H2SO4，E为SO3，F为H2O；证明是I是H2SO4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO3，F为H2O；
（1）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4?7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4?7H2O）强热..Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故答案为：2FeSO4?7H2O强热..Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；
（2）反应②是铝热反应，反应易引发，反应放出大量热量，在工业生产上的一种用途是野外焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
（3）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反应④是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ；
（4）冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸，
故答案为：冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族；Z2的结构式是Cl-ClCl-Cl；
（2）反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、足量Z2?通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2．
参考答案：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．
（1）Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；Z2为Cl2，氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-Cl．
故答案为：第三周期第IA族；Cl-Cl．
（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2?Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
故答案为：2?Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl．
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．
Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2?通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2?Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2?Fe3++2Br2．
故答案为：2?Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2?Fe3++2Br2．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
| A | ? | ? | ? |
| ? | ? | B | C |
方程式：?。参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （16分）. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-?Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
(1) 沉淀 A的化学式是?，气体A的化学式是?；
(2)待测液中一定存在?；一定不存在? _______?用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因?。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式?。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为：? mol
参考答案：（1）Fe(OH)3? (1分)? NH3（1分）（2）
（2分）
本题解析：溶液显黄色，所以一定含有铁离子。铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘。同时也能和HCO3－相互水解生成氢氧化铁和CO2，所以就一定不能含有HCO3-、I-。加入过量的氢氧化钠生成沉淀，所以该沉淀一定是氢氧化铁。气体应该是氨气，因此一定含有NH4＋。溶液A能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡，因此一定含有SO42－，则就一定没有Ba2＋。溶液B中含有氯离子，生成沉淀C是氯化银，但由于前面用盐酸酸化，所以不能确定是否含有氯离子。溶液C能和过量的氨水反应生成沉淀，所以该沉淀只能是氢氧化铝，即原溶液中还含有Al3＋。若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则溶液中阳离子的电荷数是7mol，由于不能排除氯离子，所以SO42－的物质的量应该是小于等于3.5mol。
本题难度：一般