时间:2025-06-26 00:34:57
1、推断题 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物
试推断：
（1）写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________。
（2）写出下列反应的方程式： C→F的离子方程式_____________________________。 H→I的化学方程式_______________________。
参考答案：（1）Al；Al2O3；Fe(OH)3
（2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体。试填写下列空白： 
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为?___________；
（2）用电子式表示出H的形成过程__________________；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_______________； ?
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________?；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）?_________________；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为____________________；
（7）H和G之间反应的化学方程式为____________________。
参考答案：（1）二氧化硫?
（2）“略”?
（3）Al2O3
（4）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>C(HS-)>c(H+)?
（5）S2-+H2O
HS-+OH-?
（6）3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑?
（7）2H2S+SO2=3S↓+H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是
[? ]
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO2催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应．
请回答下列问题：
（1）组成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为______．
（3）E与D溶液反应的离子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______．
（5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______．
（6）在足量的稀硫酸中，I与A以物质的量之比1：1反应，可以得到一种高效消毒剂ClO2及其他产物，该反应的化学方程式是______．
参考答案：A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），都含有K元素，实验室常用I在MnO2催化作用下加热制备氧气，I为KClO3，B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色，C为Cl2；
A+H电解
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
（1）写出下列物质的化学式：
Y______、A______、C______．
（2）D的电子式为______．
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：
试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a．______；b．______．
（4）反应①的化学方程式：______．
反应②的化学方程式：______．
反应④的离子方程式：______．
参考答案：A是一种大气污染物，可能为SO2或NO2，由题目可知，X、Z中只有Z为气体，则X应为S，Z为O2，A为SO2，B是一种常用的酸，应为H2SO4，题中SO2和K反应生成H2SO4，则K应为氧化性物质H2O2，H2SO4和C反应生成明矾，则C应为KAlO2，所以Y和D应为Al和KOH溶液的反应，则Y为Al，D为KOH，W为H2，E为H2O，生成物G为Al（OH）3，F为K2SO4，则
（1）由以上分析可知，Y为Al，A为SO2，C为KAlO2，故答案为：Al、SO2、KAlO2；
（2）D为KOH，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而与过氧化氢反应生成硫酸铵，可减少SO2对环境污染、使原料利用率得到提高、副产品可作化肥，
故答案为：a．减少SO2对环境污染；b．可以使原料利用率得到提高；c．副产品可作化肥，社会需求量大（任意填两种）
（4）反应①Al和KOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，反应②为H2O2和SO2的反应，反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，反应④KAlO2与酸的反应，生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；H2O2+SO2=H2SO4；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
本题解析：
本题难度：一般