时间:2025-06-26 00:34:07
1、填空题 在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。
| 物质 | 纯A（单质） | B（溶液） | D（固体） | G（溶液） |
| 颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
参考答案：（1）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）
（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+? 2Fe2++HClO + H+ = 2Fe3++Cl－+H2O
（4）V（SO2）:V（H2）=" 1:4?"
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：?；
（2）写出化学式：X?、Y?；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：?；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：?；
参考答案：（10分）
（1）
?（2分）
（2）Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2·12H2O]?（2分）
(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]（2分）
（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分）
? 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O（2分）
本题解析：
分析：电解B可得常见金属单质C和气体单质D，应为电解熔融的氧化铝的反应，则B为Al2O3，C为Al，D为O2，说明X中含有Al元素，E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀BaSO4，说明X中含有SO42-，所以X可能为Al2（SO4）3 或KAl（SO4）2[或Kal（SO4）2?12H2O]，
K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，K应为Fe2O3，则J为Fe（OH）3，I为Fe（OH）2，说明Y中含有Fe2+，Y可KOH反应生成气体，该气体应为NH3，催化氧化可生成NO，最终生成HNO3，则F为NH3，G为NO，H为HNO3，说明Y中含有NH4+，E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀BaSO4，说明YX中含有SO42-，则Y可能为（NH4）2Fe（SO4）2[或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，结合物质的性质、结构解答该题．
解答：解：电解B可得常见金属单质C和气体单质D，应为电解熔融的氧化铝的反应，则B为Al2O3，C为Al，D为O2，说明X中含有Al元素，E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀BaSO4，说明X中含有SO42-，所以X可能为Al2（SO4）3或KAl（SO4）2[或Kal（SO4）2?12H2O]，
K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，K应为Fe2O3，则J为Fe（OH）3，I为Fe（OH）2，说明Y中含有Fe2+，Y可KOH反应生成气体，该气体应为NH3，催化氧化可生成NO，最终生成HNO3，则F为NH3，G为NO，H为HNO3，说明Y中含有NH4+，E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀BaSO4，说明YX中含有SO42-，则Y可能为（NH4）2Fe（SO4）2[或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，
（1）F为NH3，电子式为
，故答案为：；
（2）由以上分析可知，X可能为Al2（SO4）3或KAl（SO4）2[或Kal（SO4）2?12H2O]，Y可能为（NH4）2Fe（SO4）2[或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，
故答案为：Al2（SO4）3或KAl（SO4）2[或Kal（SO4）2?12H2O]；（NH4）2Fe（SO4）2[或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]；
（3）C为Al，与KOH溶液反应生成KAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，H为HNO3，具有强氧化性，I为Fe（OH）2，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据物质反应的化学现象采用正推和逆推相结合的方法推断，学习中牢固把握相关基础知识，此类题目可轻松解答．
本题难度：一般
3、填空题 （17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X | 元素最高正价+7价 |
| Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是?（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围?。
（2）写出D、E的化学式：D?、E?
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式?。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：??离子方程式为?。
参考答案：(每空2分，其1 2分)
(1)? 1—100nm。
(2)D：Al2O3、E：? FeCl2
(3)? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?。
(4)取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe3+存在，否则没有。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
本题解析：由图知H为氢氧化铁胶体，C为铁，D为Al2O3,A为Al,B为Fe2O3,E为FeCl2,F为FeCl3,G为NaAlO2.则⑶反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+的检验可用KSCN溶液。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为______，反应③的化学方程式为______．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是______，其一个重要的用途是______．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为______．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）______．
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为______．
参考答案：（1）若B是黄绿色气体应为Cl2，C、F是空气的主要成分，结合转化关系F为O2，由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气，C为N2，C+F→E，为N2+O2?放电?.?2NO；A、D相遇有白烟生成，所以发生反应为NH3+HCl=NH4Cl，判断A为NH3，D为HCl；该白烟的化学式为：NH4Cl；反应③是氨气催化氧化为一氧化氮的反应，化学方程式：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O
故答案为：NH4Cl；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应A+B→C+D是非金属间的置换反应，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA?主族元素单质间的置换反应，结合转化关系中 F的反应，只有2C+SiO2=Si+2CO?符合，所以A为C，B为?SiO2；?原子晶体（2分）；任选一种（2分）．二氧化硅属于原子晶体，主要用途为：光导纤维、石英钟表、石英玻璃等，
故答案为：原子晶体；光导纤维、石英钟表、石英玻璃等；
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，结合能与F连续反应，说明存在变价，可以推断出是铁和盐酸的反应；则反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；工业上冶炼金属Fe的反应原理为一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，结合原子结构可知是镁置换碳的反应，反应③④中都有红棕色气体生成，说明生成了NO2，则F为浓硝酸，反应①的化学方程式为2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
本题解析：
本题难度：一般