时间:2025-06-26 00:32:30
1、选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：A
本题解析：在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
参考答案：（1）①>；②9.9×10-7；10-8；（2）<
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为? (? )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
参考答案：D
本题解析：如果酸为强酸，则两溶液中的H+与OH—恰好中和，溶液呈中性，而实际上混合溶液呈酸性，则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡，不断电离出H+，故答案为D，但酸的元数无法确定
本题难度：简单
4、填空题 （10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH?
?CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值? _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________? c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
参考答案：（10分）(1）<?（2）①?
?②(1.75a×10-5)/b?③>
本题解析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以浓度越大，电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值小于10。
（2）①醋酸的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－＋H＋，所以根据醋酸的电离平衡常数表达式
可知，氢离子浓度是c1(H+)=。
②根据
可知，此时氢离子浓度是
c2(H+)=
。
③由于醋酸铵能抑制醋酸的电离，所以c1(H+)大于 c2(H+)。
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，水的离子积为（?）
A．1×10-13
B．1×10-15
C．1×10-14
D．5×10-12
参考答案：C
本题解析：在电解质的稀溶液中，水的离子积只受温度影响。25 ℃时，水的离子积为1×10-14。
本题难度：简单