时间:2025-06-26 00:32:30
1、选择题 某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①
? ②
③
? ④
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)
D．若③正确，则溶液中
参考答案：D
本题解析：A项：也可能是NH4Cl和NH3.H2O的混合溶液，故A错。B项：②关系式违反了电荷守恒，即溶液中电荷总数为0的规则，因此②关系式不肯能成立，故B错。C项：④关系式是溶液呈中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O，盐酸属于强电解质，会完全电解；氨水是弱电解质，不完全电解。当c(OH-)=c(H+).那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度。因为不完全电解的关系，所以在混合前，氨水的|PH-7|<盐酸的|PH-7|。所以，盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-)，故C错。故选D。
点评：本题考查了电离平衡、盐的水解平衡的知识点，弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一,也是学习中的重点和难点。应多加练习。电离平衡是指弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。盐的水解反应是指凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。当电离平衡，盐的水解反应共存时，(1)具体问题，具体分析！(2)NaHCO3---水解平衡程度 > 电离平衡！PH > 7(3)NaHSO3---水解平衡程度 < 电离平衡！PH < 7。
本题难度：简单
2、选择题 常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol
参考答案：D
本题解析：由NaOH的物质的量可以算出CO2的量，再由CO2的量算出甲烷的量，计算出1mol CH4充分燃烧放出的热量为890.3 kJ，则甲烷的燃烧热热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol。
本题难度：一般
3、实验题 将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。
参考答案：5＞pH＞3；弱酸稀释时，[H+]的变小程度要大于强酸中[H+]变化。
本题解析：可设定该溶液为强酸溶液，题中pH=3，即强酸溶液中[H+]=10-3?mol·L-1。当稀释100倍后，[H+]=10-5mol·L-1，即pH=5。
而题中该酸为弱酸，有电离度，存在着电离平衡，虽然溶液pH=3，即[H+]=10-3mol·L-1，但其溶质的物质的量浓度应远远超过[H+]。稀释100倍后，如果不考虑弱酸电离度变化，[H+]也应是10-5?mol·L-1。实际上随水的加入稀释，弱酸的电离度还会变大，导致没有电离的弱酸会继续电离，又会使[H+]＞105mol·L-1，即pH＜5。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1="a" kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2="b" kJ/mol ΔH1<ΔH2
D．C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大
参考答案：C
本题解析：A．燃烧热是指一定条件下1mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故其热化学方程式在书写时可燃物的化学计量数应为1，故A错误。B．等量的硫蒸气和硫固体的能量相比较硫蒸气的能量高，所以二者分别完全燃烧，前者放出的热量多。故B错误。C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1="a" kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2="b" kJ/mol 因ΔH1、ΔH2均为负值，所以ΔH1<ΔH2,故C正确。D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，平衡向右移动放出的热量增大，但ΔH不变，故D错误。
考点：了解热化学方程式的含义。了解焓变与反应热的含义。
点评：本题化学反应中的能量变化、焓变的意义、热化学方程式的书写，特别是几种特殊的反应热比如燃烧热的热化学方程式的书写。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，
某一元酸
溶液中
，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的
B．溶液中
C．与
溶液等体积混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中
均增大
参考答案：D
本题解析：结合常温下水的离子积可计算出溶液中c(H+)=1×10—2mol/L，c(OH—)=1×10—12mol/L，可见酸HA为部分电离，属于弱酸
A：酸溶液中OH—全部由水电离产生，故水电离出c(H+)=1×10—12mol/L
B：由物料守恒可知c(HA)+c(A—)=0.1mol/L
C：两溶液混合后，体积增大一倍，故c(Na+)=c(HA)+c(A—)=0.05mol/L
D：电离平衡HA
H++A—可知，加入NaA晶体时，A—浓度增大，平衡左移，c(H+)减小，c(OH—)增大；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH—)增大，故正确
答案为D
本题难度：简单