时间:2025-06-26 00:30:03
1、选择题 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—
B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—
C．含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
参考答案：B
本题解析：A项,Al3+和AlO2—能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HCO3—既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。
本题难度：一般
2、选择题 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服
鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（）
A? AgNO3? B? CuSO4? C? MgSO4? D? NA2CO3?
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （9分）化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同?③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成?④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。
参考答案：(1)HBr? Al2(SO4)3? Na2SiO3?（3分）
(2)CO32-+H2O 
HCO3-+OH-，使得C(OH-)＞C(H+)
⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑?⑷ 0
本题解析：根据③可知，A应该是硫酸铜。根据④可知，白色沉淀是氢氧化铝，所以B是氢氧化钠。气体是CO2，则CO2和E反应生成的白色沉淀是硅酸，所以E是硅酸钠。又因为A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同，所以D是碳酸钠，C是硫酸铝，则B是HBr。
（1）略
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解，方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，使得c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性。
（3）铝离子水解显酸性，和CO32-水解相互促进，方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（4）阳极是OH－放电，生成氧气，物质的量是0.1mol。根据总方程式2CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，同时产生的氢离子的物质的量是0.4mol，其浓度是1.0mol/L，所以pH＝0。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na+
B．SO42-
C．Ba2+
D．NH4+
参考答案：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，
而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；
再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，
而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；
显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl-
C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-
参考答案：C
本题解析：根据题意，A项中存在H+ ，会与溶液中的OH-生成弱电解质水，所以A中各离子不能大量共存；B项中Cu2+ 属于有色离子，且CO32-属于易挥发的弱酸的酸根，与H+不能大量共存，所以B中各离子不能大量共存；C中各离子符合离子共存的条件，在该溶液中一定能大量共存；D项中HCO3-属于易挥发的弱酸的酸根，与H+不能大量共存，所以D不能大量共存。故选C。
考点：离子共存
点评：本题主要离子共存的判断，可用排除法解答，审题时应注意题中给出的附加条件。题目难度中等。
本题难度：简单