时间:2025-06-26 00:30:03
1、选择题 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
参考答案：B
本题解析：先滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀证明含有CO32－，过滤，在滤液中滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明含有OH－，过滤，在滤液中再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明含有Cl－，所以，正确顺序是④②①②③，选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ
参考答案：A
本题解析：A．碱性溶液中，Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ可大量共存，符合题意
B．水的电离受抑制，溶液可呈酸性可碱性，但CO32ˉ在酸性溶液中不可能大量存在，NH4+在碱性溶液中不可能大量存在，排除
C．溶液可能呈酸性或碱性，但在酸性溶液中NO3ˉ存在的情况下，与铝不可能产生氢气，在碱性情况下，：NH4+、Fe2+不可能大量存在，排除
D．酸性溶液中AlO2ˉ不可大量存在，排除
答案为A
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③
参考答案：B
本题解析：B、若pH<7，只能说明水解程度小于电离子程度，不能表明酸就是强酸，如亚硫到氢钠就显酸性，但是亚硫酸是弱酸。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,
肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② ,
③ 。
参考答案：(1)Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；
(2)②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
本题解析：由题意知：溶液无色透明，则Fe3+肯定不存在；
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色，可知溶液显酸性，HCO3-肯定不存在；②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色，反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，则原溶液中一定存在NO3-；
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 说明原溶液中有Al3+存在；
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，可知原溶液中有SO42-存在，则Ba2+肯定不存在；
⑤由于④加入了氯化钡,所以不能证明原溶液有没有Cl-；
综上所述：肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-
肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。
考点：认识离子共存，掌握常见离子的性质及检验方法。
点评：本题考查了常见离子的化学性质及检验办法，要求学生熟练掌握K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-的化学性质及反应现象，特别是NO3-在酸性溶液中的强氧化性。
本题难度：一般
5、选择题 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（?）
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
参考答案：D
本题解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。
(2)利用信息①③确定NH4+必须与HCO3-结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
本题难度：一般