时间:2025-06-26 00:18:36
1、选择题 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：
下列说
法正确的是
A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．通入空气的电极为负极
C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2
D．a、b、c的大小关系为：a>b=c
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3．则下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
参考答案：A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；
B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，故B错误；
C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；
D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是：?
[? ]
A．温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因?
B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的
C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2－2e－=2H+?
D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （6分）下图为氢氧燃料电池的示意图：
⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___?_极。
⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：(每空2分，共6分)?（1）负，（2）O2+2H2O+4e-=4OH-，变小
本题解析：（1）氢气在反应中失去电子，所以在负极通入，即a是负极。
（2）氧气得到电子，在正极通入，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。由于在反应中产生水，所以氢氧化钾溶液的浓度降低，pH变小。
本题难度：简单
5、实验题 某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为?。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为?。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）?。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是?。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) ?△H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)? △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ?△H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：
（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为?。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为?。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为?。
参考答案：（17分）
（1）2H2O + O2↑＋4e-＝4OH-?（3分）
（2）2Cl- + 2H2O ?电解??2OH- + H2↑ + Cl2↑（3分） ? ②④（2分）
（3）C（2分）
（4）①2CuSO4+2H2O ?电解??Cu+O2↑+2H2SO4（3分） ?0.2mol（2分）
②Cu -2e- = Cu2+ （2分）
本题解析：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解过程中阳离子向阴极移动，①错误，A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，②错误，反应一段时间后加适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，③错误，若标准状况下B极产生2.24L氢气，转移0.2mol电子，④正确，故答案为：2H++2e-=H2↑； 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；②正确。
（3）放热反应中，△H<0，形成原电池的反应必须为氧化还原反应，故选C。
（4）①电解CuSO4溶液，生成Cu单质、O2和H2SO4，方程式为2CuSO4+2H2O ?电解??Cu+O2↑+2H2SO4。8g CuO，即0.1mol，根据质量守恒定律，反应的CuSO4为0.1mol，故电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol。
②阳极上失电子，故Y极的电极反应式为Cu -2e- = Cu2+。
点评：本题考查原电池和电解池原理和原电池的设计，解题时要注意分析电极反应及生成物，能设计成原电池的反应必须是放热反应，同时必须是氧化还原反应。
本题难度：一般