时间:2025-06-26 00:13:45
1、选择题 将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）
２Ｃ（ｇ），反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为（?）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１
参考答案：B
本题解析：Δn(B)=
Δn(C)= ×0.2 mol="0.1" mol，
v(B)=
?="0.0125" mol·L-1·s-1。
本题难度：简单
2、选择题 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（?）。
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂
参考答案：B
本题解析：在影响反应速率的因素，只要升高温度，反应速率就一定是加快的，而压强、浓度、催化剂则是不一定加快反应速率，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，旨在答题的灵活性。侧重对学生的能力的培养，该题的关键是明确浓度和压强对反应速率影响的适用范围，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 在密闭容器中进行合成氨的反应，达到平衡后，将体系中各物质的浓度增大到原来的2倍，则产生的结果是
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不移动
D.NH3的百分含量增加
参考答案：AD
本题解析：试题分析：达到平衡后，将体系中各物质的浓度增大到原来的2倍，相当于是将容器的容积缩小到原来的2倍，即相当于是加压，因此平衡向正反应方向移动，生成物的百分含量增加，答案选AD。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是训练灵活运用知识的能力，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。
本题难度：一般
4、选择题 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的时间为（ ）
A．10s
B．大于10s
C．小于10s
D．无法判断
参考答案：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=△C△t=2mol/L-0.8mol/L20s=0.06mol/（L?s），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=△CV=0.8mol/L-0.2mol/L0.06mol/(L?s)=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；
故选：B；
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△H＝－802 kJ·mol－1
则CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H＝ ? kJ·mol－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 ? 。
②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为?。该温度下，反应的平衡常数为?。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是?
A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变
D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向?(填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
参考答案：(14分，每空2分)
（1） +248?
（2） ①p4＞p3＞p2＞p1?
②0.032mol·L－1·min－1? 1.64?
（3） ① AC?② 逆?变化曲线见右图 
本题解析：（1）已知
①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△H3＝－802 kJ·mol－1
根据盖斯定律，③－②－①得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，故△H＝△H3－△H2－△H1＝－802 kJ·mol－1＋484 kJ·mol－1＋566 kJ·mol－1＝＋248kJ·mol－1。（2）①反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)为气体分子数增加的反应，当温度一定时，减小压强，可增大CH4的转化率，从图像可知，相同温度下，按p4、p3、p2、p1的顺序CH4的转化率增大，所以p4＞p3＞p2＞p1。②根据X点CH4的转化率求得各物质的平衡浓度分别为：c(CH4)= c(CO2)=0.02mol·L－1，c(CO)= c(H2)=0.16mol·L－1，
故v (CO) = 
?= 0.032mol·L－1·min－1；K = 
?= 
?= 1.64(mol·L－1)2(通常不必写单位)。（3）①A项，恒容条件下，随着反应的进行，气体的物质的量增加，压强增大，若体系压强不变，说明达到了平衡状态；B项，从反应物出发建立平衡，则生成的CO和H2的物质的量总是相等的，所以当H2与CO的物质的量之比为1:1时不能确定是否达到平衡状态；C项，随着反应的进行，气体的质量增加，而体积不变，所以密度增大，当气体密度不变时，可以认定达到了平衡状态；D项，只有当反应完全生成CO和H2时，气体平均相对分子质量才能等于15，但一定条件下的可逆反应是不能进行完全的，所以不会出现D项所描述的状态。②加压时，平衡向着气体分子数减小的方向即逆反应方向移动；平衡气体的平均相对分子质量为M = 
?= 12g·mol－1，从化学方程式可看出，当正(逆)向平衡移动时，气体的质量变化增加(减少)12g，而气体的物质的量相应增加(减少)1mol，所以混合气体的相对分子质量并不发生变化，即M恒定为12g·mol－1。
本题难度：一般