1、简答题 实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
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时间:2025-06-26 00:11:15
1、简答题 实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为______g，所需的玻璃仪器有______、______、______、______；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；烧杯；250mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：B；C；A；F；E；D；
（3）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 实验室需要500ml?0.4mol?L-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是______．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0coanuwew4d.png\">
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；小烧杯．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据给出的仪器可知肯定不需要使用的是圆底烧瓶、分液漏斗．
故选：AC．
（3）由（2）可知还需要的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、药匙
（4）A．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大．
故选：DE
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入______?mL的容量瓶中．
______用天平称取氢氧化钠______?克，放入烧杯中．
______用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用______?加蒸馏水．至溶液液面恰好______．
参考答案：配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL的步骤为：
①计算、称量，根据所配溶液体积，选择500mL容量瓶，氢氧化钠的质量=500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×40g/mol=2g，用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；
②溶解，在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
③移液，将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
⑤定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切．
故答案为：排序②、③、①、④、⑤；
500；2；1～2；胶头滴管；与刻度线相切．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容，③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④⑤①③②
D．④⑤③②①
参考答案：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：④⑤①③②，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般