时间:2025-06-26 00:05:32
1、选择题 下列关于SO2的说法不正确的是
A.SO2与水的反应具有可逆性
B.SO2是一种强氧化剂
C.SO2是形成酸雨的原因之一
D.SO2易溶于水
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列物质里含氢原子数最多的是
A.1 mol H2
B.0.5 mol NH3
C.0.1 mol CH4
D.0.3 mol H3PO4
参考答案：BC
本题解析：A选项中，n(O)="2" n(O2)=2×
=0.3 mol，N(O)=0.3 mol NA;所以A选项错误。
K原子变为K+的反应为：K-e-====K+；n(e-)=n(K)=
=0.1 mol;N(e-)=0.1 mol NA；B选项正确。
n(H2O)=
=1 mol，n(H2O中原子)="3" mol；N(H2O中原子)=3 mol NA;C选项正确。
He(g)是稀有气体，稀有气体分子都是单原子分子；故n(He原子)=n(He分子)=
=0.5 mol；N(He原子)=0.5 mol NA；D选项错误。
本题难度：困难
3、选择题 由下列实验事实得出的结论正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：CD
本题解析：分析：A．氯气是单质，电解质必须为化合物；
B．白色沉淀为硫酸钡；
C．根据强酸制取弱酸的原理来分析；
D．胶体具有丁达尔效应，胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸．
解答：A．Cl2的水溶液中有离子，能导电，但氯气是单质，电解质必须为化合物，所以氯气不属于电解质，故A错误；
B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于硝酸，故B错误；
C．Na2SiO3溶液中通CO2气体出现浑浊，生成不溶于水的硅酸，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为H2SiO3＜H2CO3，故C正确；
D．胶体具有丁达尔效应，胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，则分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质及物质的分类是解答本题的关键．
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下①6.72L?CH4?②3.01×1023个HCl分子?③13.6g?H2S?④0.2mol?NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A.a?b?c
B.b?c?d
C.a?b?c?d
D.a?c?d
参考答案：C
本题解析：分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；
b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
c、计算各物质的质量进行比较；
d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．
解答：①6.72L?CH4?物质的量为
=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g?H2S?的物质的量为
=0.4mol，④0.2mol?NH3．
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4?为16g/mol②HCl为36.5g/mol?③H2S?为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4?为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g?③H2S?13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4?为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S?0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述中正确的是
A.只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸
B.一元脂肪酸的组成都符合通式CnH2nO2
C.羧酸的酸性都比碳酸的弱
D.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
参考答案：D
本题解析：只要是烃基和羧基相连构成的有机化合物都统称为羧酸；饱和一元羧酸的通式是CnH2nO2；除高级脂肪酸外，一般常见羧酸的酸性都比碳酸的强；同碳原子数的羧酸和酯互为同分异构体．
本题难度：一般