时间:2025-06-26 00:03:54
1、填空题 (9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
参考答案：(9分）（1）
，放热反应．（2）b ?v＝1.5×10－3mol/（L·s）
（3）bc．（4）c．
本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是；升高温度平衡常数减小，所以正反应是放热反应。
（2）平衡时消耗NO的是0.013mo，则生成NO2是0.013mol，其浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲线表示NO2的；0～2 s内消耗NO是0.012ml，则消耗氧气是0.006mol其浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/（L·s）.
(3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的的关系是恒成立的，不能说明；根据反应的方程式可知，反应前后体积减小，所以压强也是减小的，因此选项b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此d不正确，答案选bc。
（4）a降低生成物的浓度，反应速率降低；升高温度平衡向逆反应方向进行，b不正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确，所以正确的答案选c。
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g) 
?p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m+n==p，则K=1
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________，____________；③__________，_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为 _______；实验③平衡时C的浓度为 ____________；
（3）该反应的
___0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=________________；实验③：=________________________。
参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%；0.06mol/L
（3）＞；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1； 0.009mol(L·min)-1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。
A．反应停止了
B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行
D．正逆反应的速率相等
参考答案：D
本题解析：v(正)＝v(逆)≠0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。
本题难度：简单
5、填空题 有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。填写下列空白：
(1)SO2的转化率α(A)?α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡?移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数?。(填“增大”、“减小”或“不变”)
参考答案：(1) ?>? (2)?逆向? (3)?增大
本题解析：(1)?可以先理解为A容器的体积保持不变，二者都达到等效平衡，此时，对于A中物质的量来讲，比原来减小，再让容器体积发生变化，可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移，转化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氩气后，A的体积增大，平衡逆向移动。(3) 达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，若平衡不移动，三氧化硫的体积分数都不变，但对于B容器来讲，相当于增大压强，平衡右移，致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。
本题难度：一般