时间:2025-06-26 00:03:54
1、选择题 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）?经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是?（?）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
参考答案：C
本题解析：
解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律；外在条件对化学平衡移动方向的影响。
知有反应? A（g）+3B（g） 2C（g）
始? 1? 2? 0? mol
2分钟末? 1-0.1? 2-0.3? 0.2? mol
变化? 0.1? 0.3? 0.2? mol
A应为：V(B)=
V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L-1.min-1
B应为：2分钟末A的转化率为 = 
100% =" 10%"
C：正确。升高温度从图中可见：逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热，正反应放热。
D：错误,本反应反应物气体系数和为4,生成物气体系数为2，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。应为，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数。
本题难度：简单
2、选择题 可逆反应，C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是(? )?
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+ B2(g)
5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：
| 容量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A2（mol） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B2（mol） | 1 | 1 | 2 | 2 |
参考答案：丁＞乙＞丙＞甲
本题解析：根据反应物的物质的量可知，甲相当于是在乙的基础上增加A2的物质的量，所以A2的转化率小于乙中A2的转化率；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，转化率降低；而丙相当于在丁的基础上增加A2的物质的量，所以A2的转化率小于丁中A2的转化率；丁相当于在乙的基础上增加B2的物质的量，所以A2的转化率大于乙中A2的转化率；又因为丙相当于在甲的基础上增加B2的物质的量，所以A2的转化率大于甲中A2的转化率，则4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是丁＞乙＞丙＞甲。
本题难度：一般
4、选择题 已知反应mA(g)+nB(g)
qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．增加A的质量，B的转化率降低
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C．通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动
D．B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m
参考答案：D
本题解析：A是气体，增加A的质量，则平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A不正确；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的，所以混合气体的平均相对分子质量变大，B不正确；通入稀有气体压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，C不正确；根据反应速率在之比是相应的化学计量数之比可知，D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
N2(g)+3H2(g 
?2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（?）?
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
B．N2、H2、NH3的浓度相等
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确。可逆反应中反应物和生成物是同时存在的，A不正确，答案选C。
本题难度：一般