时间:2025-06-26 00:02:15
1、选择题 下列各原子或离子的电子排列式错误的是
[? ]
A．Na+ 1s22s22p6
B．F- 1s22s22p6
C．N3+ 1s22s22p6
D．O2- 1s22s22p6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列粒子中，核外电子总数相同的是（ ）
①F-?②Na+?③Ne?④K+?⑤
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．②③④⑤
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
| 元素 | 结构或性质信息 T 原子的L层上s电子数等于p电子数． X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． |
参考答案：T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，
（1）与N2互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO；
（2）NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH3的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键；
（3）非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
（4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素；
①Ni元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其最外层电子排布为3d84s2，故答案为：3d84s2；
②平面型的[Ni（CO）4]2-和四面体的[NiCl4]2-，CO分子中C原子价层电子数为1+4-22=2，C原子采取sp杂化，[NiCl4]2-是四面体结构，Ni原子采取sp3杂化，
故答案为：sp；sp3；
③由图可知，Ni的晶体为面心立方堆积，即为“ABC”结构，原子堆积方式是为丙，故答案为：丙．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 基态碳原子的电子排布式为
[? ]
A．1s22s22px2
B．1s22s22py2
C．1s22s22pz2
D．1s22s22px12py1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列分子中所有原子不都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
A．PCl3
B．SiCl4
C．CS2
D．BF3
参考答案：A、PCl3中P元素的化合价为+3，P原子核外电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A不符合；
B、SiCl4中Si元素的化合价为+4，Si原子核外电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CS2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故C不符合；
D、BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，故D符合．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般