时间:2025-06-26 00:00:35
1、选择题 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（?）
A．能使品红褪色。
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
参考答案：D
本题解析：具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。
本题难度：一般
2、选择题 已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（?）
A．红色先加深后褪至无色
B．红色立刻褪去，溶液变为无色
C．红色加深，颜色不褪
D．红色既不加深也不褪去
参考答案：A
本题解析：SO2通入品红溶液中使其褪色，这一结论同学们可谓烂熟于胸，但根据题给信息，当品红溶液的pH减小时，溶液的红色会加深，因此本题考查的内容有两点：一是SO2缓慢通入稀品红溶液中时先发生如下反应：SO2+H2O 
?H2SO3，亚硫酸的生成和电离使溶液的pH减小，故溶液的红色应先加深；二是当SO2达到足够大的浓度时，与品红溶液生成不稳定的无色物质而表现红色褪去。
本题难度：简单
3、实验题 （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：?︰?；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是?，除去这种杂质的实验操作称为?。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,? Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是?；
A．CuCl2
B．NaOH
C．Cu2(OH)2CO3
D．CuO E.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式?。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是?；
⑤写出该反应的化学方程式为?。
参考答案：（1）3∶2 (1分)?（2）Cu(NO3)2 (1分)?重结晶(1分)
（3）坩埚(1分)?①3? (1分)?②CD(1分)
③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
④防止双氧水分解(1分)?
⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
本题解析：（1）得到1mol硫酸铜需要转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，需要硝酸2/3mol，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3︰2。
（2）因为反应中硝酸不可能完全被还原，所以有可能存在硝酸铜，可通过重结晶来除杂。
（3）铜是固体，灼烧需放在坩埚中。当铁离子的浓度等于10-5mol·L-1时，根据[Fe((OH)3]≈10-38可得出OH－的浓度为
mol/L，所以其pH至少应为3。甲物质是用来调节溶液的酸碱性的，又因为不能引入新的杂质，所以选择CD。双氧水不稳定，易分解，且温度越高，越易分解。
本题难度：一般
4、实验题 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为?。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ?，装置Ⅱ?，装置Ⅲ?。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是?。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是?。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是?（用含字母的代数表示）。
参考答案：（1）2SO2（g）+O2（g） 
?2SO3（g）；△H=－196．6 kJ/mol （2分）
或 SO2（g）+
O2（g） ?SO3（g）；△H=－98．3 kJ/mol
（2） B, A, D （3分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）减小（1分）
（5）继续通入氧气一段时间（1分）
（6）
（2分）
本题解析：（1）ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。?
（2）图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体；二是使SO2和O2均匀混合，所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO3,使其变成液体，所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO2，所以选D （3分）?
（3）一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。（1分）
（4）因为2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）是放热反应，升高温度，向逆向移动，所以转化率减小。（1分）
（5）继续通入氧气，可以使残留在装置中的SO2、SO3随着氧气流一起流动，最终全部被NaOH吸收。 （1分）
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO3的质量，,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO2的质量，所以根据化学方程式，设反应的SO2质量为x；
2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）
128? 160
x? b
x=
b
所以二氧化硫的转化率为b/（a＋b）=
（2分）
本题难度：困难
5、选择题 向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（ ）
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
参考答案：A
本题解析：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2:1的比例脱出来，形成水分子。而吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水
本题难度：简单