时间:2025-06-26 00:00:35
1、选择题 研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．硫化氢通入浓H2SO4中
B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热
C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
参考答案：
B
本题解析：选项A中浓硫酸是氧化剂，B中是催化剂，C中是催化剂和脱水剂，D中是吸水剂，因此正确的答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列化合物不能由单质间直接化合生成的是( )?
A．Cu2S
B．Fe2S3
C．HgS
D．Fe3O4?
参考答案：B
本题解析：S氧化性弱，不能将Fe、Cu氧化到+3、+2价，Cu2S能由单质化合生成，Fe2S3不能。Hg虽有变价，但S可将Hg氧化到+2价。Fe3O4是Fe在氧气中燃烧的产物。
本题难度：简单
3、选择题 由于温室效应等环境问题不断被重视，气象台天气预报普遍增加了“空气质量日报”，下列不属于“空气质量日报”范围的是
A.悬浮颗粒
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.二氧化硫
参考答案：C
本题解析：分析：“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．
解答：A．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；
B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；
C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；
D．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选；
故选C．
点评：本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累．
本题难度：困难
4、填空题 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有?。（填写字母编号）
A．温室效应
B．酸雨
C．粉尘污染
D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为?。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为?。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
?工业生产中，步骤③的反应条件为?。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为?。
写出步骤②反应的离子方程式?。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式?。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_?。
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 ?
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2?
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2?
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为?。
参考答案：（1）ABC(2分?漏选扣1分)
Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）点燃? NaCl? SO2+OH—= HSO3—
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+2CO
N2+2CO2
（4）4.48L（4分)
本题解析：（1）SO2引起酸雨 、CO2能引起温室效应、PM2.5粉尘污染等故答案选择ABC。被氧化的方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4?工业生产盐酸的反应条件为点燃，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化硫。步骤②反应的离子方程式SO2+OH—= HSO3—。
（3）NO2转化为HNO3的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据题信息，写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CON2+2CO2。（4）NO和NO2的混合气体8.96L物质的量为0.4mol，又混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则NO，NO2分别为0.1mol，0.3mol。根据已知方程式NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2，NO2还剩下0.2mol，发生了第二个反应 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2生成了二氧化碳0.1mol，故吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为4.48L。
本题难度：一般
5、推断题 （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是?；
A．品红溶液?B．紫色石蕊溶液? C．酸性KMnO4溶液?D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：?；
（3）过程③中，需加入的物质是?；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有?；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的?(填选项序号)；
A．稀硫酸? B．CaCO3? C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是?；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为?。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
参考答案：（1）ACD ?（2）4FeS+3O2 + 12H+= 4Fe3++6H2O+4S （3）Fe(或铁)?（4）蒸发皿、玻璃棒?
（5）C（6）促进Fe3+的水解?（7）31.1%
本题解析：（1）固体W中含有S、SiO2,将其灼烧。其中的S会变为SO2气体，SO2气体有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2气体有还原性，能使酸性KMnO4溶液或溴水因发生氧化反应反应而褪色，但是使紫色石蕊试液变为红色。因此选项为A、C、D。（2）过程①中，根据框图中的各种物质及质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒可知：FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS+3O2 + 12H+= 4Fe3++6H2O+4S。（3）由于发生反应得到的物质中含有Fe3+.，而最后要制取绿矾FeSO4，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉。（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。（5）过程⑤调节pH，使溶液的pH增大，应该加入碱，排除A，而若加入CaCO3，会消耗酸，但是引入的杂质离子Ca2+不容易除去，因此可选用下列试剂中的NaOH。选项为C。（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe3+的水解使迅速产生聚铁。（7）n(SO42-)=3.495g÷233g/mol=0.015mol。n(Fe)= n(SO42-)= 0.015mol,所以m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.84g÷ 2.700g）×100%=31.1%。2的性质、离子方程式的书写、化学实验基本操作及元素的质量分数的计算的知识。
本题难度：一般