时间:2025-06-25 23:55:43
1、选择题 下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中没有分子，只有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色
参考答案：A．氯气微溶于水，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO等分子，故A错误；
B．HClO具有不稳定性，光照条件下分解生成氧气，故B错误；
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，故C错误；
D．HClO具有强氧化性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。
试回答：参考答案：（1）分液漏斗? MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水；干燥氯气；
（3）布条不褪色；Cu＋Cl2CuCl2?（4）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（10分。方程式每空2分，其余每空1分）
本题解析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验。
（1）根据仪器的结构特点可知，仪器A是分液漏斗。依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应．所以A中为浓盐酸，B中为MnO2，因此烧瓶B中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成氯气中含有挥发出的HCl气体，除去HCl气体用饱和食盐水，因此C中试剂为饱和食盐水；要验证氯气的干燥性，需要干燥氯气。而氯气含有水蒸气，所以D中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气没有漂白性，因此E中的干燥布条不褪色；已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。
（4）氯气是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理。所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。
本题难度：一般
3、填空题 有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式?。
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式?。
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 ?。
参考答案：（1）氢?氧 （2）Cl+H2O
HCl+HClO
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
本题解析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O。Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
（1）通过以上分析知，X和Y元素名称分别是氢、氧，故答案为：氢；氧；
（2）Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl+H2OHCl+HClO。
（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
本题难度：一般
4、选择题 下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）
A．AlCl3
B．CuCl2
C．FeCl2
D．HCl
参考答案：C
本题解析：氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，且通常产生较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。
本题难度：一般
5、选择题 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(? )
A．Br-、Cl-、I-
B．I-、Br-、Cl-
C．Br-、I-、Cl-
D．Cl-、I-、Br-
参考答案：C
本题解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-。
本题难度：一般