时间:2025-06-25 23:53:14
1、填空题 （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：
（1）b极是电池的?极，材料是?，该极上出现的现象是?，写出该电极的反应式?。
（2）a可能为?
A、铜? B、银? C、铁 D、石墨
（3）c溶液是?
A、CuSO4溶液? B、AgNO3溶液? C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为?克。
参考答案：（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e-? =? Cu2+
（2） BD?（3）B?（4）21.6
本题解析：由Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+知，铜失电子，Cu – 2e-? =? Cu2+，做负极，不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是
A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液
参考答案：B
本题解析：铁的活泼性强于锡的，A不正确，应该用锌快；C不正确，粗铜精炼时，粗铜做阳极，和电源的正极相连；D不正确，X溶液应用含有镀层金属阳离子的溶液，答案选B。
点评：该题是电化学的综合应用，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确电化学的原理，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是
[? ]
A．E表示反应生成Cu的物质的量?
B．F表示反应生成H2SO4
C．BC段阳极产物是Cl2?
D．CD段电解的物质是NaCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ?。
装置④中发生反应的离子方程式为??。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55oC蒸发结晶；②?；③?；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ?。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为?mol。
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是?；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为?。
参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定水注，说明整套装置气密性良好。（其他合理答案均得分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2↑；
（3）趁热过滤；用38℃～60℃温水洗涤；
（4）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；0.01mol；
（5）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；90.5%。
本题解析：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定水注，说明整套装置气密性良好。（其他合理答案均得分）（2）装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；根据题意知，装置④反应后获得NaClO2晶体，即ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2↑；（3）从溶液中得晶体一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，答案为：趁热过滤；用38℃～60℃温水洗涤；（4）①根据题给装置分析，电解池阳极反应为氯离子失电子生成ClO2，氯元素的化合价由—1价升高到+5价，结合原子守恒和电荷守恒写出，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+②电解池阴极为氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为0.005mol，则放电的氢离子为0.01mol，根据电中性原则通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子的物质的量为0.01mol；（5）根据题意知，配制250mL待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；以淀粉溶液做指示剂，碘单质遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，蓝色褪去，达到滴定终点时的现象为当滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；根据题给反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式：NaClO2——4S2O32-，设样品中NaClO2的质量分数为x，则有：
NaClO2——4S2O32-
90.5g?4mol
10xg? 2 mol?L-1×0.02L×10
解得x=90.5%。
本题难度：困难
5、选择题 在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是
A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
B．c为铁，d为锌
C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液
D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素
参考答案：B
本题解析：A．电镀前，油渍的成份是酯，在碱性条件下易水解，洗净后便于金属附着上去，再用盐酸除铁锈，正确； B．c是阳极，电镀时为镀件铁要做阴极，错误；C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液，正确；D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素，正确；
本题难度：一般