时间:2025-06-25 23:53:14
1、填空题 （共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式
参考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中过量的OH－和CO32－ ； ② 用干净铂丝取最后一次洗涤液
在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净 （2）11.7 天平、
500mL容量瓶、胶头滴管（3）＜ 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
本题解析：
试题解析：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，所以其滴加顺序是BaCl2、NaOH、NaCO3，滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除去溶液中过量的OH－和CO32－；②检验NaCl是否洗净的方法是检验溶液中是否还有钾离子，具体操作为 用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，则称量固体的质量为：M=0.5Ll
0.4mol/L58.5g/mol=11.7g；（3）根据2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，当转移相等电子时，理论上生成氢气和氯气的体积相等，但生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以导致收集的氯气体积小于氢气，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
考点：粗盐的提纯；一定物质的量浓度溶液的配制；电解原理
本题难度：一般
2、选择题 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。
参考答案：18.4％（6分）
本题解析：铁极析出铜，发生还原反应，为阴极：Cu2＋＋2e－=Cu
而粗铜为阳极：Zn=2e－=Zn2＋? Cu=2e－=Cu2＋
铁极质量的增加是由于反应：
故当阴极有1.3g锌溶解时，同时阴极溶解的铜为7.04-1.28=5.76g
故粗铜中锌的质量分数为
18.4%
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中不正确的是（?）
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
参考答案：B
本题解析：A、C、D叙述的是电解池，都正确，B叙述的是原电池与电解池相连接，电子应从原电池负极流向电解池阴极。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1
参考答案：C
本题解析：A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后生成氯化铵，其中氨水过量，且二者的浓度相等。溶液的pH >7，说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，但所有含有固体MgCO3的溶液中，不一定有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1，B错误；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后根据物料守恒可知： 
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于是电解水，阳阴两极产物分别是氧气和氢气，则二者物质的量之比为1:2，D错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度比较、溶度积常数应用以及电解原理的应用等
本题难度：一般