时间:2025-06-25 23:50:49
1、填空题 在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuＣl2溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）总反应式为 。
（2）电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为
(3) 该CuＣl2溶液的物质的量浓度为 。
（4）有铜生成的是 （填“阳极”或“阴极”）
参考答案：（1）CuCl2
Cu+ Cl2 ↑
（2）0.04， 0.448L
（3）0.02mol/L
（4）阴极
本题解析：电极电解CuＣl2溶液，铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在样极放电，生成了氯气，所以该反应式为CuCl2Cu+ Cl2 ↑, 石墨电极上有1.28 g Cu生成，即生成了铜为0.02mol，转移的电子数为0.04mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.04/2×22.4=0.448L；因为石墨电极上只生成了1.28 g Cu，所以该CuＣl2溶液的物质的量浓度为0.02/1=0.02mol/L。
考点：电解池
点评：本题考查了电解池的相关知识，该题属于对基础知识的考查，只要熟悉相关考点，该题难度不大。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l0010.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（ ）
A．电解时，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr2O72-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D．电解过程中，阳极附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀
参考答案：A．铁为电极，则阳极上铁失去电子，则发生Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气、NaOH，故B正确；
C．电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正确；
D．由C可知，反应中生成的阳离子向阴极移动，且阴极生成碱，则在阴极附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（?）
A．CuCl2（CuSO4）
B．NaOH（H2O）
C．AgNO3 (AgNO3）
D．CuSO4（Cu2O）
参考答案：B
本题解析：惰性电极电解氯化铜析出的是铜和氯气，所以应该加入氯化铜，选项A不正确；惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，选项B正确；惰性电极电解硝酸银溶液，析出的是银和氧气，因此应该加入氧化银，选项C不正确；惰性电极电解硫酸铜析出的是铜和氧气，所以应该加入氧化铜，选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、实验题 （共11分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是___________
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________
（3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是________
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_____(填名称)，电镀液的主要成分是______（填化学式）
（5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。
（6）从Cu2+、Na+、SO42－、Cl－四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，
写出所有符合要求的物质化学式。
①、以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是________
②、以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是________
③、以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是___
参考答案：（1）正极 （1分）（2）2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2 ↑+Cl2↑（2分）
（3）1:2:2:2 （2分）（4）银? AgNO3 （2分）(5) 正（1分）
（6）①CuCl2?②Na2SO4?③NaCl、CuSO4（3分，少一个0分）
本题解析：考查电化学的应用。
（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F电极是阴极，则E是阳极、D是阴极、C是阳极，所以A是正极，B是负极，Y是阴极，X是阳极，H是阴极，G是阳极。
（2）电极饱和食盐水的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2↑。
（3）甲中C电极产生氧气，D产生铜，E生成氯气，F生成氢气。根据电子得失守恒可知产生的物质的物质的量之比是1:2:2:2。
（4）电镀是镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。G是阳极，所以G应该是银，电镀液的主要成分是硝酸银。
（5）Y电极是阴极，而Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体向阴极移动，所以胶粒带正电荷。
（6）①属于电解电解质自身的，所以是氯化铜。②是电解水的，则为硫酸钠。③是既电解电解质自身，还电解水，所以是氯化钠或硫酸铜。
本题难度：一般