时间:2025-06-25 23:49:11
1、选择题 下列离子方程式的评价正确的是?（?）
| 化学用语 | 评价 |
A．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-="Mg" CO3↓+CO32-+2H2O 错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3 B．在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H++SO42- 正确 C．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O 正确 D．在过氧化钠中加入稀硫酸： |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：Na + H2O＝Na+ + OH－+ H2↑
B．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2O＝AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
参考答案：B
本题解析：A错误，元素不守恒，正确的应为：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑
B正确。
C错误，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不与过量氨水继续反应，不溶于弱碱。
D错误，正确的应该是：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH-== NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-== BaCO3↓+H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
参考答案：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到a1000L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；
故答案为：50．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ?(? )
?
?
A．?B．?C．?D．
参考答案：A
本题解析：由题溶液中所含离子有Na+ 0.2mol，Ba2+0.1mol，OH—0.4mol，总量0.7mol通入CO2，首先Na+、Ba2+进行沉淀，减少到0.4mol处，在通入CO2，BaCO3转化为BaHCO3，当转化完全时，开始转化NaCO3，离子浓度开始回升。
本题难度：一般