时间:2025-06-25 23:49:11
1、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案：A．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，二者反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是?（ ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．醋酸与镁反应：2H++Mg═Mg2++H2↑
参考答案：A、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中发生的反应为：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的实质是：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，氢离子和氢氧根离子也要参与反应，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水可以获得沉淀，即：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、醋酸与镁反应的离子方程式为：2CH3COOH+Mg═2CH3COO-+Mg2++H2↑，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20
参考答案：D
本题解析：醋酸是弱电解质，用化学式表示，B中电子得失不守恒，次氯酸钙具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
5、选择题 含有amol?FeBr2的溶液中，通入xmol?Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
C．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br-+2Cl-
参考答案：（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl-
2（x-0.5a）Br-+（x-0.5a）Cl2 =（x-0.5a）Br2+2（x-0.5a）Cl-合并：aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-
（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br-全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
A、x=a，aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
B、x=1.5a，依据aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；故B正确；
C、x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故C正确；
D、x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：根据反应代入计算aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-；得到：10Fe2++2Br-+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl-；故D错误
本题解析：
本题难度：一般