时间:2025-06-25 23:46:42
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；
C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．
解答：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．
本题难度：困难
2、选择题 分子式为C4H8的烯烃有（考虑顺反异构）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
参考答案：C
本题解析：分子式为C4H8的烯烃有4种，其对应的结构简式如下图所示：
本题难度：简单
3、选择题 
利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是
A.只能用铁作甲电极和乙电极
B.甲电极上有氢气逸出
C.烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
D.可用食盐水代替烧碱溶液
参考答案：A
本题解析：分析：A．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁；
D．电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；
解答：电解法制备Fe（OH）2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，
A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；
D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 第28届国际地质大会提供的资料表明，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个“笼”，每个“笼”可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个“笼”只有6个容纳了CH4分子，另外两个“笼”被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4·14H2O
B.CH4·8H2O
C.CH4·(23/3)H2O
D.CH4·6H2O
参考答案：B
本题解析：试题分析：晶体中每8个“笼”只有6个容纳了CH4分子，而平均每46个水分子构建成8个“笼”，而剩余的两个“笼”被游离的水分子填充，故CH4与H2O的个数比为6:48=1:8，答案选B。
考点：物质组成
点评：本题是对水合物平均组成的考查，在解题中，一定要明确题干中所提到的物质之间量的关系，即比例、等量关系。
本题难度：一般
5、选择题 根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是
A.溴乙烷
B.二溴乙烷
C.已烯
D.淀粉
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难