时间:2025-06-25 23:42:38
1、选择题 下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）
A．铁制农具生锈
B．铝导线与铜导线相连接易腐蚀
C．手机锂电池充电
D．纯银饰品在空气中逐渐变暗
参考答案：D
本题解析：铁器生锈是发生电化学腐蚀的结果；铜、铝相连铝易腐蚀也是电化学腐蚀的结果；锂电池充电发生电解，使电能转化成了化学能；银饰品在空气中变暗，是由于Ag与空气中的H2S发生反应所致，与电化学无关。
本题难度：简单
2、选择题 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（?）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
参考答案：D
本题解析：根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，故D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
[? ]
A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大 ?
B．电子通过导线由铜片流向锌片 ?
C．正极有O2逸出 ?
D．铜片上有H2逸出
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（?）
A．a处通人氧气，b处通人氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D．P一型半导体连接的是电池负极
参考答案：C
本题解析：根据LED中电子移动方向可判断N型半导体与电池负极相连，A、a处为负极，应该通人氢气，b处通人氧气，错误；B、该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化，错误；C、O2在正极反应，电解质溶液为KOH，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-，正确；D、P型半导体与电池正极相连，错误。
本题难度：一般
5、填空题 （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。
（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是 （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。
参考答案：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分） 见下图（2分，1个标注1分）
或
（2）②（1分） H2—2e－+2OH－ ＝2H2O（2分）
本题解析：形成原电池的条件是：①是一个氧化还原反应；②得有两个活泼性不同的电极；③得有电解质溶液；④构成闭合回路。
考点：考查电化学中的原电池。
本题难度：一般