时间:2025-06-25 23:41:00
1、填空题 （10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）
2I（g）；
。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40%? B．50%? C．80%? D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）
参考答案：（1）
?（2分）
（2）SO2＋NH3＋H2O＝NH4＋＋HSO3－（2分）
（3）D?（3分）
（4）0.057?（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是______；化合物丙中存在的作用力：______．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是______．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因______．（用电离方程式解释）
参考答案：根据图示信息可知，化合物丙是氯化铵，甲和乙是氯化氢和氨气中的一种，因为氨气是氮气和氢气化合而成的，氯化氢是氢气和氯气化合而成的，所以Y一定是氢气，X分子中含共价键最多，所以X是氮气，Z是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢．
（1）氮气的结构式为：N≡N，氯化铵是离子晶体，其中的作用力是离子键，故答案为：N≡N；离子键；
（2）①氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法来收集，装置图为：
，故答案为：
；
②实验室中有氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气的方法来制取氨气，发生的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+2H2O+CaCl2；
③氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使酚酞显红色，因为NH3?H2O=NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O=NH4++OH-．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g-L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等．
（1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X______，Y______，Z______．
（2）写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式______．
（3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式______．
参考答案：现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52，则X为钠元素；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL，Y为金属，令Y的摩尔质量为Mg/mol，则0.45gMg/mol×3=0.56L22.4L/mol×2，解得M=27．Y元素的核内有14个中子，所以Y的质子数为27-14=13，故Y为铝元素；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物为ZO2，在标准状况下的密度为2.875g?L-1，ZO2相对分子质量为2.875×22.4=64，所以Z元素的相对原子质量为32，Z元素原子核内质子数和中子数相等，则Z元素质子数为16，故Z为硫元素．
故X为钠元素；Y为铝元素；Z为硫元素．
（1）由上述分析可知，X为钠元素，元素符号为Na；Y为铝元素，元素符号为Al；Z为硫元素，元素符号为S．
故答案为：钠、Na；铝、Al；硫、S．
（2）X2O2为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2吸收二氧化碳的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）Al单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 (1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的化学方程式
?
②写出B→A的化学方程式
?
③C→F的离子方程式?
④E→D的离子方程式?
⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有?个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强?
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：
①由此可以推断：A为?；C为??和 ?
②写出D加入F生成E和G的离子方程式?
③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式?
?
参考答案：(1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分) ③Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
④BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2分)?⑤(2分)3；H2S+ Cl2=S+2HCl(2分)
(2)①碳(2分)；二氧化碳和一氧化氮(2分)?
②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：A______、B______、C、D的化学式C______、D______．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：______．
参考答案：（1）A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，发生反应A+B=C+D，A、B、C、D均含有两种元素，判断为：A、B分别为OH-、NH4+，C、D分别为NH3、H2O，AB的电子式为：
OH-离子电子式：
，NH4+电子式为
，故答案为：
；
；NH3；H2O；
（2）A离子与B反应的离子方程式：OH-+NH4+=NH3↑+H2O，故答案为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．
本题解析：
本题难度：一般