时间:2025-06-25 23:41:00
1、填空题 A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ?③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?
①A的电子式为__________。?
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。?
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
=1012。
①B→C的化学方程式为：?。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：?。
参考答案：（1）①Al3++3H2O 
?Al(OH)3+3H+；?②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓?③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）①
； ?②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；?③O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O?②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H="+180" kJ/mol
本题解析：（1）根据题意可推知：A：Al ;? B:AlCl3;? C:NaAlO2; D:Al(OH)3;? E:Al2O3.①B的水溶液呈酸性是因为AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，C(H+)>C(OH-).水解的离子方程式为：Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+ ②C→D AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓③E→C? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2） 若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?则个物质分别是：A ：Na2O2; B :NaOH; C :Na2CO3;D : NaCl;E :NaHCO3. ①Na2O2的电子式为.②电解饱和NaCl的水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③生铁浸入NaCl溶液而发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极的电极式为Fe-2e-=Fe2+.
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3。①B→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O②A→C的反应的热化学方程为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H="+180" kJ/mol。
本题难度：困难
2、填空题 X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是?。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为?。
参考答案：
（1）S?Cu2O
（2）NO3－、SO42－、OH－
（3）H++OH－=H2O?Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
本题解析：突破口为由蓝色溶液和蓝色浊液，及与葡萄糖反应推出Z2Y为Cu2O，又因X、Y是短周期同主族元素，则X为硫元素，Z2X为Cu2S。浓硝酸有强氧化性将Cu2S氧化为Cu2+和SO42－。
本题难度：一般
3、简答题 A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是______．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是______（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是______．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是______，化学方程式是______．
参考答案：由转化关系可知A应为变价金属，应为Fe，F为有毒气体，应为Cl2，则B应为FeCl2，E为FeCl3，C为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知A为Fe，故答案为：Fe；
（2）检验Fe3+，可用KSCN，溶液呈红色，故答案为：KSCN；
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）Fe（OH）2不稳定，易于空气中氧气发生反应生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．______
（2）写出X受热的化学反应方程式：______
（3）写出X+E→A的离子方程式：______
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为______个．
参考答案：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；
X分解生成无色液体B，故B为H2O，BNa2O2
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是______，而常温下难反应的原因是______．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X______G→F______
（3）L转化成I的现象是______，有关的化学方程式是______．
参考答案：X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断Y为Fe，D为H2O，J为O2，依据Y和X的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和X，判断F为NO2，X为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，依据推断得到的物质分别为：X为HNO3，Y为Fe；D为H2O，Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，F为NO2，G为NO，J为O2，K为NaNO3，L为
Fe（OH）2，I为Fe（OH）3；
（1）Y和X浓溶液反应的条件是加热，常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象；
故答案为：加热，Fe表面被浓硝酸钝化；
（2）依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，G→F反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2
（3）L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁，反应的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关的化学方程式是?4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
本题解析：
本题难度：一般